氧化钙电子式表示
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 02:58:09
PCl3:P周围3根单键加一孤电子对.PCl5:P周围5根单键.不用担心八隅律,第三周期以后的元素可以用d轨道成键.
因为是-1价转移到0价和-2价,生成1mol氧气转移2mol电子.
解题思路:书写的规则在高中阶段主要是要保证每个元素都达到稳定结构,而臭氧的电子式在高中阶段并不要求书写解题过程:....:O::O::O:很类似于二氧化碳的电子式,模仿二氧化碳的写出即可另外,臭氧的电
电子(Electron)是一种带有负电的亚原子粒子之一,其所带电荷为e=1.6×10-19库仑,质量为9.10×10-31kg(0.51MeV/c2),能量为5.11×105eV,通常被表示为e-.
氧原子共有8个电子,最外层六个电子;为达到外层8电子稳定结构,因此需要与其他原子形成公用电子对.详见电子式,中间四个电子二者共用,形成共价双键,与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构.氧气分子的电子式
电子排列时是先进入能量低的轨道中,这样最后原子的能力最低.轨道能量:ns<(n-1)d
[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3(磷元素基态原子)失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2(铁元素基态原子)失去一个4S电子[Ar]3d64s2
解题思路:根据原子中电子排布规律考虑解题过程:解:根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
....[:F:]-Ca2+[:F:]-....
Cu为29号元素,它的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,有些特殊,因为当3d接近半满(如已经排4个电子,接近5个)或全满(如已经排9个电子,接近10个)时,它达到半满或全满则能
①由题意,则可书写化学方程式为:C+O2═点燃═CO2;②由题意,则可书写化学方程式为:CO2+H2O═H2CO3;③由题意,则可书写化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;④由题
O:S:O
.. .. O : :S: :
是取的英文单词的首字母.s--sharpp--principald--diffusef--fundamental出处weiji百科链接帖不出来,如果想看全文,去weiji百科,搜索Electronsh
不用画!都用点表示也可以.
镁的2个电子应该是成对的.
CaO,CaCO3Ca(OH)2数字都写小点再答:Ca2C03
解题思路:掌握电子式的概念。就是在元素符号周围用“.”或者“ⅹ”表示原子的最外层电子。解题过程:HCl为什么没有电子式?共用电子对是什么概念?解:HCl有电子式,其电子式如下:你要知道什么是电子式,就
Mg:(+12)282Mg:再问:我知道Mg的表达式,但是如果要表示其他元素咋办?总不能背吧!再答:就记忆再问:不会吧!应该有方法吧?再答:排布电子规律:每层最多:2n^2个(2,8,18,32,50