氧化性强弱顺序表-搜答案-搜搜做题作业网

当然高氯酸是最强的含氧无机酸了,至于其他的酸,如果是常见的酸会好排些,但若有S代酸之类的就要看电极电势来判断了.

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常

氧化性强弱比较

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略

氧化性是从左到右逐渐减弱,第一行的最后一个之后就是第二行第一个再答：还原性是从左到右逐渐增强的

非金属应该与非金属之间进行比较,比较氧化性,比如F2大于CI2大于Br2大于I2,这个可以根据同一主族元素的递变规律来记,所以同理,氧气氧化性大于硫单质.氧化性强,其离子还原性就越弱.不懂追问,再问：

氧化性强弱

解题思路：对于含多种价态的元素,相对之下,一般情况下,价态越高,越具有氧化性,氧化性越强.但是,有的时候可能由于特殊物质的特性会出项反例.解题过程：氯存在较多的价态为+7;+5;+3;+1;0;-1分

PbO2>KMnO4>NaClO>Cl2>K2Cr2O7>MoO2>HNO3（浓）>KIO3>H2O2>O2>H2SO4(浓)>Br2>Ag+>Fe3+>I2>SO2>S>H+一般情况下,比氢离子弱的

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;再问：不是氧化性越强的，对应的酸越强吗？而HF明显是弱酸再答：对应的最高价氧化物的酸；F没有氧化物，没有对应的酸；酸性顺序：HC

由强到弱：浓硫酸、碘单质、稀硫酸

根据该化合物得失电子的能力来判断,越是容易的电子的氧化能力越强!

FCLBrFE+3(正3价的铁)IFe+2(正2价的铁)SO2

建议你去找电极电势表,点对的电势越高,其氧化态的氧化性越强F22.87Cl21.358ClO-1.63ClO4-1.19Br21.08I20.535S0.141H2SO30.45H2SO40.172M

非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序:S2->I->Br->O2->Cl->F-非金属单质的氧化性看非金属活动顺序:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S金属离子的氧化性看金属活动顺序表

元素周期表从左往右看氧化性逐渐增强从下往上氧化性也逐渐增强还原性和氧化性相反化学反应中反应物的氧化还原性要大于反应产物差不多就是这样了

根据元素的电负性,非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si再答：绝对权威！再答：希望能帮到你～望采纳～亲～

F2>Cl2>Br2>(O2)>Fe3+>I2>S>P>Si

由第二条件可知Cl2>Fe（3+）由卤素递变规律知：Cl2>I2由第一条件知FeCL3>I2所以选B

不一定,反例之一就是三价铁离子,氧化性大于铜离子,但是二价铁就遵循你所说的金属离子氧化性强弱按照金属活动顺序表排,记住三价铁是个反例.正确顺序如下K+

F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2,从左到右氧化性减弱,还原性增强

就是这个顺序,从强到弱