搜搜做题作业网氧化性强弱排序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 05:35:34
解题思路：根据化学反应方程式及氧化还原反应规律进行分析即可。解题过程：附件最终答案：D
氧化性：物质得电子能力.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强.化合物中阳离子可把金属活动顺序表反过来记,阴离子常见的有高锰酸根、重铬酸根、铬酸根、次氯酸根、硝酸根等.还原性：物质失电子能力.元素的金
铁＞铝＞钠
解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略
1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素
KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2浓HNO3>稀HNO3>Fe3+>I2>SO2HClO>Fe3+>I2>SO2
S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+
在;②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中,氧化剂是KMnO4,氧化产物是Cl2,氧化性强弱为KMnO4>Cl2（氧化性：氧化剂>氧化产物）同理在①2FeCl2+
氧化性同周期单质从左至右氧化性增强,同主族从上至下降低,还原性相反；同一种元素不同价态,一般高价态氧化性较强.
FclBrI递减
金属还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au典型还原剂活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4某些非金
氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂
解题思路：对于含多种价态的元素,相对之下,一般情况下,价态越高,越具有氧化性,氧化性越强.但是,有的时候可能由于特殊物质的特性会出项反例.解题过程：氯存在较多的价态为+7;+5;+3;+1;0;-1分
银＞铜＞金＞铝
碘>SS一般可以用作还原剂!（周期表从上到下金属性增强,从左到右非金属性增强）所以,单讲元素,氮、氯、溴、硫和碘非金属性：Cl>N>Br>I若是讲这几种元素形成的单质的氧化性,则根据“斜向反应”生成后
次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>高锰酸
从上到下依次降低,氟最强
FCLBrFE+3(正3价的铁)IFe+2(正2价的铁)SO2
元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化
+1>+3>+5>+7实际上就是HClO>HClO2>HClO3>HClO4因为HClO最不稳定,所以氧化性最强；HClO4稳定性最高,氧化性最弱其中HClO和HClO2的氧化性比较接近,有些争议.