氧化亚铁分别和硝酸碘化氢反应离子方程式-搜答案-搜搜做题作业网

氯气和碘化亚铁1：1反应方程式Cl2+FeI2=FeCl2+I2足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2I-还原性比Fe2+强,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+

3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸Fe(NO3)2+2HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+H2O浓硝酸

我们知道,所谓的化学反应就是让不稳定的物质达到一个相对稳定的状态,因为氧化铜里的铜元素是正2价,这是个比较稳定的状态,而氧化亚铁里面的铁是正2价,四氧化三铁里面的铁可以理解为有两个正3价和一个正2价,

氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮反应方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++

氧化亚铁被氧化得到Fe3+,浓硝酸则被还原为NO2,稀硝酸则被还原为NOFeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H

1\Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2\3Fe+4H2O(高温）==Fe3O4+4H2↑3\3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O4\Fe3O4+8

因为二价铁离子的还原性不够强,只能把正五价的氮还原成二氧化氮.

铁与浓硫酸、浓硝酸反应要加热,因为铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应(可以用铁、铝制品装冷的浓硫酸和浓硝酸),其他不需要

氧化亚铁与稀硝酸的反应!但不是简单的FeO+2HNO3≠Fe(NO3)2+H2O（这个错误!）正确的：FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O高一就学了,初中不用管它再问：额不是和硝酸是

2HI+2HNO3(浓)=2H2O+I2+2NO2(硝酸少量)HI+6HNO3(浓)=3H2O+6NO2+HIO3(硝酸足量)

解题思路：一定要通过化合价的变化情况分析氧化剂和还原剂，化合价未变的部分不能称为氧化剂、还原剂。解题过程：最终答案：如上

碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

氧化铁的颜色是红褐色的Fe2O3俗称铁红,是赤铁矿的主要成分,氧化亚铁是FeO氧化亚铁和盐酸反应:FeO+2HCl==FeCl2+H2O氧化铜和盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O

因为碘离子具有还原性被氧化发生氧化还原反应镁离子是金属离子最高价价态具有弱氧化性不能被氧化2强酸制弱酸H++AlO2-+H2O=Al(OH)3(沉淀)(溶解)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

HI+6HNO3(浓)===HIO3+6NO2↑+3H2O

3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O6HNO3(浓）+H2S=SO2+6NO2+4H2O2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O

3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O由于是稀硝酸生成的是NO而不是NO2

这个要在酸性条件下才发生,亚铁易被氧化成+3价,硝酸根离子中+5价氮元素易被还原成+2价,所以发生氧化还原反应.

首先问一下楼主的氧化铁是指Fe2O3,还是氧化亚铁FeO.我这里写作氧化亚铁FeO了.分析可能发生的反应,第一个就是酸碱中和反应,第二个是Fe3+和I-的氧化还原反应和稀硝酸和Fe2+的氧化还原反应.

氧化亚铁分别和硝酸 碘化氢反应离子方程式