氢离子的电离顺序-搜答案-搜搜做题作业网

第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离子

标准状况下在任何溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积都是一个定值,你增大了H+浓度就必然会使OH-浓度减小,而OH-的浓度完全是由水的电离提供的,OH-的浓度大小就代表了水的电离程度.还不要说H+的浓度增

看你是什么年级的,高中可以认为硫酸是二元强酸,就是可以电离出6mol的但是大学的话,要把硫酸的二级电离当成很小的,就是10%左右,那么也就是说3mol多点,原因是一级电离会抑制二级电离

氨水电离是氢氧根……水解产生氢离子本质都是H+离子啊

强酸的酸式盐酸根可以完全电离,如HSO4-,弱酸的酸式盐的酸根就不可以完全电离,如HCO3-,HS-,HSO3-等,区别主要在写离子方程式的时候,前者应完全拆开,后者不可以

主要是看他们在水中的电离情况,也不能根据化学式来判断.

电解池中是酸中的氢离子先得电子,因为酸中氢离子浓度大.也就是说,得电子的顺序不仅和放电顺序有关,还和浓度有关.

强碱的话直接根据浓度计算出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14[H+]X[OH-]=Kw[OH-]就是碱溶液中[OH-][H+]即为水电解出的氢离子浓度

不一定,也有可能是酸式盐.

乙酸最易所以乙酸显酸性下来是水最后是乙醇所以乙醇钠的碱性比氢氧化钠强

不是.二级电离比一级电离弱.

不一定只有在电离出的阳离子都是氢离子而且氢离子含量大于氢氧根的情况下才是酸

因为水的电离不仅电离出H+,还电离出了OH-,而且很微弱,常温下,纯水中c(H+)=c(OH-)=10^(-7),即PH=7,显中性,故不是酸.但是这是按照初中和高中阶段对于酸碱的划分.若按照质子酸碱

不对.NaHSO4在水溶液中也能电离出H+,但它是酸式盐NaHCO3==Na++HCO3-==NA++H++CO32-

其实从高中知识来看,是错误的!比如硫酸氢钠,能电离出氢,而它却是盐

呃呃呃.碳酸氢钠水解产生的是氢氧根离子,而不是氢离子欧.比较典型的有硫酸氢钠和硫酸氢铵,它们会电离出氢离子,但它们是盐.

酸和碱先反应,这个是个规律,你可以假设酸先和金属单质反应生成金属阳离子,在和碱反应生成沉淀,之后还是被酸反应掉生成阳离子明所以要先和碱反应

(1)碳酸是弱酸,第一步电离都很困难!(2)试比较:NaHCO3===Na++HCO3-NaHSO4===Na++H++SO42-

嗯,是对的,但是注意是羟基才会电离出氢离子,所以成弱酸性,而不是氢氧根,这两个是不同的

so2等溶于水产生h2so3,h2so3溶液呢高被电离出氢气,当然不能说溶于水后能电离的化合物都是电解质啦.至于一楼玩的文字游戏实在没意思,co2产生的是碳酸,哪里冒出来氢,电离出氢的是碳酸溶液,又和