氢离子的无限稀释摩尔电导率为什么很大-搜答案-搜搜做题作业网

59.46×10^(-4)S·㎡/mol

5.54*10^-3S*m^2/mol表太长了很难弄啊.你还要哪个数据啊再问：我要求CaF2的无限稀释摩尔电导率，需要钙离子和氟离子的数据，谢谢。。。。。。。。那个表，给个网址也行再答：1/2Ca2+

1.如果Zn是没有过量,它们反应产生的氢气是一样多的~这个时候氢气的量又Zn的量决定;2.稀释100倍之后醋酸的pH值比价低,H离子浓比价高,所以醋酸中反应速率比较快~具体原因：醋酸是弱电解质,在水中

你确定是b升?如果是的话,过程如下a/1000*c*2/b=2ac/1000b=ac/500bmol/L无论稀释还是未稀释的硫酸溶液,溶液中的硫酸的量不会改变.溶液中硫酸的物质的量=a/1000*c=

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率=(349.82+40.9)×10000S.m2.mol-1=3907400S.m2.mol-1\x0d手机上网好多符号

弱电解质在水中的电离符合稀释定律,即浓度越大,电离度越小.就此题而言,电导率越大说明溶液中的离子越多,弱电解质遵循“越弱越电离”口诀.摩尔

我觉得你应该问我关于摩尔庄园.再问：。。。再答：→_→再答：可是我真心只会摩尔庄园啊，哪时候玩摩尔庄园我还可以带你，玩摩尔庄园一定要找我哦！

选D.其他三项导电,也就是电荷的定向移动都需要带电粒子本身的移动.而H+不一样,通过它实现的电荷移动并不是依靠水合氢离子H3O+整体的移动.H3O+会和周围的水分子形成氢键.形成氢键的质子容易在2个O

首先,电导率、电阻、电导都不是强度性质!原因：它们都与电解质的数量有关.例如：实测0.1mol.l-1、0.2mol.l-1KCl溶液,它们的电导、电导率都不相同.正是因为电导率与电解质的数量有关,于

查表物理化学附录根据温度系数进行校正再问：能查到我就不问了再答：可以查化学手册

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无穷大,因为无线稀释,mol无限小但是水溶液电导率和纯净水相当所以无穷大

磺胺的无限稀释溶液摩尔电导率Λ=0.0400S•m•mol

醋酸浓度大.盐酸是强电解质,完全电离,氢离子物质的量不变,稀释100倍后氢离子浓度下降为原浓度的一百分之一；而醋酸是弱电解质,不完全电离,随着溶剂水的增多,醋酸电离程度增大,氢离子物质的量增大,稀释1

对于强酸溶液的稀释,1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率=(349.82+40.9)×10^4S·m^2.mol^-1=3.907×10^6S·m^2.mol^-1再问：可是2

自己查下,或算下,它不可能每次都一样的答案

18mol/L的浓硫酸中,有36mol/L的·氢离子,设稀释后氢离子浓度为X36mol/L*0.01L=X*0.4LX=0.9mol/L

书上没有这个公式,不过我记得之前做过一道题是这么用的…当然还是建议用科尔劳其的经验式或者曲线图外推

物质的导电能力通常用电阻R来表示,而对于电解质溶液,其导电能力则用电阻的倒数即电导G来表示,G=1/R.电导率是电阻率的倒数,摩尔电导率是指单位物质的量的浓度的电解质所具有的电导率.