氢氧化钠捕捉二氧化碳得碳酸氢根与碳酸根的比值为2比1,求索的溶液的ph

碳酸氢根变为碳酸根.实际上是氢氧化钠中的氢氧根结合碳酸氢根中的氢生成了水,同时碳酸氢根变为碳酸根.再问：变多变少？再答：碳酸氢根因为根氢氧根反应，变少。

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3（2）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3有题可知n（NaOH）=0.15×1mol=0.15mol,n（CO2）=2.24/22.4mol=0.1mol

都不反应说先搞明白一般为什么强酸制弱酸比如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3因为HCl完全电离,H2CO3部分电离是弱电解质反应是否进行高中一个大前提是产生气体,沉淀,这些可以脱离溶液系统

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.1.11*1.0.5.0.5Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31.1.20.3.(0.8-0.5).2*0.3n(Na2CO3)=0.5-0.3=

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.1.11*1.0.5.0.5Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31.1.20.3.(0.8-0.5).2*0.3n(Na2CO3)=0.5-0.3=

H2CO3的酸性比HCO3-的酸性强.CO2+CO32-+H2O=2HCO3-再问：是不是先生成酸性强的那为什么苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式是：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+H

不是.有机物都含碳元素,但含碳元素的物质不一定都是有机物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐等他们的结构和性质和无机物很相似,把他们归为无机物.

首先确定产物是Na2CO3NaHCO3的混合物.总的Na与C的个数之比5:4(1:0.8)Na2CO3中Na:C2:1NaHCO3中Na:C1:1十字交叉法20.251.2510.75答案3:1（0.

二氧化碳与碳酸氢根不反应二氧化碳与碳酸根反应生成碳酸氢根

非常严肃的告诉你,不可以,因为在水溶液中两者电离的产物是一样的,二氧化碳溶于水形成碳酸,电离出碳酸根和氢离子,与碳酸氢根在溶液中平衡共存而不发生反应

这个可以看成是分步反应,二氧化碳溶于水,形成H2CO3,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,氢氧根OH-过量的话,会继续反应,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,当

氢氧化钠与二氧化碳反应,其实是分两步走的,第一步生产碳酸氢根,当二氧化碳多的时候才生产碳酸根

1.若二氧化碳少量：(Ca+)+2(OH-)=CaCO3(沉淀）+H2O2.若二氧化碳过量：OH-+CO2=HCO3-3.少量：(Ca+)+(HCO3-)+OH-=H2O+CaCO3(沉淀）过量：(C

是对的,但不完整,还应该配平才好.数理化的题是要求精确的,也是扣分陷阱.

通入足量的二氧化碳发生反应：CO2+NaOH===NaHCO3碳酸氢钠完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子极少部分水解和电离

二氧化碳0.8mol氢氧化钠1mol设碳酸根与碳酸氢根的个数分别为x,yx+y=0.82x+y=1x=0.2y=0.6所以1:3

氢氧化钠溶液刚开始通入二氧化碳的时候生成碳酸钠,在二氧化碳过量的情况下,前期生成的碳酸钠会与二氧化碳和水反应,生成碳酸氢钠（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）.固体氢氧化钠吸收二氧化碳生成

我们不妨将碳酸氢根也看作一个“酸”,因为,当它遇到碱性物质（比如B）时,也能给出H+：HCO3-+B==BH++CO32-已知结合质子的能力是碳酸根＞苯酚负离子＞碳酸氢根（这是一个事实——酚羟基的酸性

因为温度高的话,二氧化碳是气态,不利于与氢氧化钠的反应.温度低的话,会使其液态化,从而更好的促进氢氧化钠捕捉二氧化碳

水解是极其微弱的.不会使碳酸分解再问：谢谢老师了！！在请教老师一个问题，生么固体可以吸收二氧化硫？？？再答：NaOH