氢气还原氧化铜实验后得到固体粉末为铜和氧化铜的混合物-搜答案-搜搜做题作业网

M(氧化铜)=(12.4-11.6)/16*(16+64)=4M(铜)=12.4-4=8.4

在实验过程中,应先【氢气一会儿】再【加热】,当黑色固体变为红色时,应先【停止加热】,等到【试管冷却至室温】,再停止【通氢气】,目的是【防止被还原出来的铜在高温下重新被氧化（空气中含有氧气）】.

C如果不通的话氧气会把铜氧化回氧化铜

（1）设参加反应的氧化铜的质量为xH2+CuO △ . Cu+H2O 固体质量减少 80 &

H2+CuO=(加热)Cu+H2O氧化铜中的氧原子在反应后全部与氢原子组成水分子,氧化铜到铜相对原子质量变小,根据质量守恒定律,氧化铜质量相对减少.

现象是试管壁上有水珠形成,试管中的粉末由黑色转为红色.反应后生成铜与水是实验结果,现象就是直观看到的情况.

1.检查装置的气密性.（这是涉及气体实验的最常规步骤）2.检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤）3.加入药品,链接好装置.4.先通氢气一段时间.(赶走玻璃管里的空气,防止氢气混合空气加热时爆炸

设消耗氧化铜x克CuO+H2=加热=Cu+H2O8064xg6.4g解得x=8g消耗氧化铜8g

61725436气密性检查都是在试验前做1先试管内加入药品才能做试验2先通入氢气是为了把氧气清除,否则加热后氧化铜会与氧气反应,影响试验5再加热试管,使氢气还原氧化铜4停止加热,若先停止通氢气,则收集

小惠的观点和他们不同,认为红色固体是（氧化亚铜和铜的混合物）小聪评价小科的观点：所得红色固体如果全部是铜,铜的质量应该是（16.8g*64/80=13.44g）g.氧元素的质量是13.6g-13.44

第二题,溶质质量分数是23.5%浓硫酸50毫升的质量是50*1.84=92g硫酸溶质的质量是92*98%=90.16g混合后溶液质量是92+300=392g溶质质量分数是92/392*100%=23.

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H2+CuO=高温=Cu+H2O红色固体是Cu单质

铜粉和氧化铜粉用氢气还原,但事实上只有氧化铜粉和氢气反应,铜粉不能与氢气反应（因为还原反应中,物质化合价要降价,而Cu的最低化合价为0,金属没负价,所以不可能反应）CuO+H2=加热=Cu+H2O,反

①已反应掉的CuO质量为：8g②原浓硫酸的质量为：50ml×1.84g／㎝3＝92g原浓硫酸中溶质的质量为：92g×98％＝90.16g稀释后的硫酸溶液的质量分数为：90.16g▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁

减少的质量8g就是CuO中氧元素的质量CuO-----O8016X8X=40g因此40gCuO发生了反应生成32gCu还剩余10gCuO没反应

8克是反应的氧化铜中的氧与氢气反应生成了水8g/(16/80)=40g

设置杂质为x用化学方程式的差量求

实验前先通一段时间氢气,在点燃酒精灯试验后先熄灭酒精灯,再停止通氢气

CuO+H2=Cu+H2O减少的质量为少掉的氧的质量即为0.92-0.752=0.168g而CuO中O的质量分数为：16/（16+64）=0.2所以原来CuO质量为0.168/0.2=0.84所以原混