氢气质量等于金属质量×金属在化合物中的化合价

为何“氢气质量=金属质量×金属化合价÷金属相对原子质量是这样的金属置换出氢气：金属质量÷金属相对原子质量=金属物质的量=nn×金属化合价=转移电子数一摩尔氢气转移2摩尔电子即2克氢气故转移电子数=氢气

既然知道原子量了写出方程式按照金属算因为酸过量对应成比例就好了啊.再问：不是…老师说过一个公式…让我忘了…

设金属R的相对原子质量为xx/16=n/(m-n)x=16n/(m-n)再问：问下。m-n是指o的质量吗再答：是的再问：那不是应该把m-n和16约掉吗再答：(m-n)是实际质量，16是相对质量，不能约

举个例子你就明白了比如Al和HCl反应,27gAl可以失去3mol电子,则1mol电子需要9gFe失去1mol电子需要56/2=28g相同质量时失去的电子之比为m/9：m/28==28/9,产生H2的

不对；不是按相对分子质量来算的,是按置换后金属离子的价位来算的.价位高置换的氢气就越多【准确地说：是等质量的金属的相对分子质量除以金属元素化合价数的值越小,产生的氢气越多】例如：1克钠和1克铝与足量的

还得看他们反应后的化合价!原子量/化合价的数值越小,则h2产生越多!

设：铝的质量为M克,与足量的稀硫酸反应产生的氢气为N克.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2x273x2MN2x27/M=3x2/NN=3/27xM由此得出：一定质量金属完全反应放出氢

铁的相对原子质量是56,镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,制取1克氢气：铁是这样的（无论是盐酸还是硫酸都符合）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562m1克m=28克Mg+2HCl=Mg

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

例如Zn+2HCl=ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn的化合价是2,AL的化合价是3对于Zn.化学反应式中,Zn和H2的系数相等,所以,Zn的质量/Zn的相对原子质量=H2的质

金属的相对原子质量及化合价来决定.例如,在初中化学中跟酸反应常见的金属有钠,镁,铝,锌,铁.经计算,上述五种金属与足量酸反应,产生1g氢气所需金属...由于酸是足量的,无论是盐酸或稀硫酸,金属都能跟它

我不是很明白这个表达,我有两种理解.第一,如果单纯指一种金属的话,设金属为M,与酸反应表现的一般价态是+X,相对原子质量记为m,反应通式是2M+2XH(+)=2M(X+)+XH2.（括号里表示价态）,

生成1g氢气所需金属的质量为（金属的相对原子质量/化合价）g即生成1g氢气需Zn65/2=32.5gFe56/2=28gMg24/2=12gAl27/3=9g金属的相对原子质量越大,化合价越大则?越小

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

你想说什么?等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气?请表达清楚再问：为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同酸反应生成的氢气质量相等再答：因为同一金属的相对原子质量相同,又质量又相同,

不用这样理解,楼主你初中的?这样会乱的."金属的质量除以相对原子质量"是参加反应金属的个数."参加反应的金属个数"乘以"化合价"即是置换出的氢原子的个数.

金属与酸反应金属失电子变成离子溶解在溶液中,金属固体质量减少.金属化合物一般不放出氢气,不过酸仍会将一部分金属化合物溶解,使之变成离子态进入酸溶液中.另外有诸如特殊的金属化合物如氢化钠等溶于水会放出氢

请把题目说完整!采纳哦

解题思路：从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，则斜率的大小表示反应的速度，M的斜率大，则M的反应速度快，故M比N活泼，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小

如果是同等质量的话,金属相对原子质量小的产生的氢气越多,当然这有个条件就是等价态（就是说金属与酸反应每个院子失去的电子数一样）,如果是等物质的量的话,就要看金属失去电子的数目,失去越多,产生的酸就越多