氢气和氧气与氢氧化钠的原电池总离子方程式-搜答案-搜搜做题作业网

总反应是乙醇燃烧的反应,碱性环境下,生成的二氧化碳再与碱反应.电极反应中先写出总反应,然后写氧气得电子生成氢氧根的反应,在酸性环境生成的氢氧根离子立即与氢离子中和,生成水.酸性环境.总反应：C2H5O

氢气在氧气中安静地燃烧,是因为氢气只在导气管口燃烧,与氧气的接触面积小,燃烧放出的热量可以迅速散去.氢气与氧气混合点燃爆炸,是因为接触面积大,充分接触,反应速率大,且燃烧放出的大量热不能迅速散去,导致

这个是氢氧燃料电池,氯化钠是电解质溶液一般来讲,书写燃料电池的化学反应方程式,需要高度注意电解质的酸碱性.在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式

根据质量守恒定律,是对的

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气体密度=相对分子质量除于气体摩尔体积(22.4L/mol)又因为氢气的相对原子质量为2,氧气为16,所以氢气密度比氧气小,比较气体的密度,就可以用比较相对原子质量的大小,来解决.

原电池是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根电解池中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根

你没办法保证得到的气体全部循环回去继续发生反应的再问：你的意思是气体无法完全搜集再答：是的，而且就算是可以完全搜集的理想状态，你的电极也会消耗再问：应该说氢气与氧气都不会溶于水.即使电能损耗,但电子没

在氢氧化钠溶液中:正极：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ负极：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20在稀硫酸溶液中：正极：O2+4H++4eˉ==2H2O负极：2H2-4e-==4H+

负极：H2+2OH--2e-=2H2O正极:O2+4e-+2H2O=4OH-

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O一般的酸性氧化物应该都行

由碱性渐变成中性,变小了

总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH负极反应式：Fe-2e=Fe这个原电池如果将氢氧化钠换成硫酸铜正极应该是：Cu+2e=Cu

设氢气物质的量x氧气为yx+y=12x+32y=8然后物质的量换算为体积即可应该少个前提：在标况下,n=V/Vm=22.4/22.4=1所以两气体的物质的量相加等于1mol而相对分子质量即摩尔质量乘以

负：H2-2e-=2H+正：O2+4e-+4H+=2H2O楼上的有错误,酸性条件下是不可能生成氢氧根的

总反应还是2H2+O2==2H2O负极反应H2-2e-==2H+正极反应O2+2H2O+4e-==4OH-再问：o2不会与H+反应生成水吗？O2+4H++4e-==2H20

正极：O2+4e-+2H2O---->4OH-A负极：H2+2OH--2e----->2H2OB若要两极相等,A+B*2所以生成2mol水需转移2mol电子改成甲烷,正极不变,负极：CH4-8e-+1

在干燥环境下能置换成钠,水被干燥剂吸收,不过要有催化剂.H2+NaOH=Na+H2O

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极:H2+2OH-=2H2O+2e-要点：由于是在碱性环境中所以反应式中不能出现H+（氢离子）注意：原电池的正极是“阴极”,负极是“阳极”.电解池与原电池正极相

碱性正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O酸性正极：O2+4H++4e-=2H2O负极：2H2-4e-=4H+总反应式：2H2