氢原子跃迁最多多少种

在能量能使其电离前,只可吸收能级差的能量,若可使其电离,则大于能级差就可以

若处于第4能级的氢原子向低能级跃迁时辐射的光子中．有3种频率的光子能使某金属发生光电效应，知n=4跃迁到n=1，n=3跃迁到n=1和n=2跃迁到n=1辐射的光子能发生光电效应．所以处于第3能级的，有n

氢原子的最多个数为：b=2a-c+2按照不饱和度的计算,不考虑N和O的影响,氢最多应该有2a+2个,然而,分子中多加了一个N,就会少一个氢,所以在2a+2的基础上应该-c.由于一个O可以带一个氢原子,

En=E1/(n^2)E1≈－13.6eVε=h*υc=λ*υ(ε、E为能量；υ为频率；h为普朗克常量；λ为波长,m、n为量子数,即正整数；c为光速）h*υ=Em-En（可推出频率计算公式）→h*c/

从激发态到基态一共有n个能级其中任意的两个能级之间可发生跃迁既有cn2种光子

你所看的是氢原子的能级图,而不是半径关系.两条线之间的距离表示能极差,从下到上,相邻两个轨道的能级差是越来越小的,关系是En=E1/n^2

确实说法不严密第1句话意思是强调从第3能级往低能级跃迁,初态是一定第三能级第2句话还包含先从第3到第2,再从第2到第1能级的情况这两句话可能是说明不同的实际问题,要结合实际问题看对不对,别断章取义.如

某一次跃迁成为既定事实时,结果是确定的.一个氢原子只有一个电子,外界不提供能量的话,只能从高能级依次跃迁至低能级,这些能级不会有重复；例如LZ所说的n：4→3,3→2,2→1.而大量氢原子中的电子本身

根据向低能级跃迁时，可以发出3种不同频率的光子，跃迁发生前这些原子分布在2个激发态能级上．处于基态氢原子能量为-13.6eV，最高能级的能量值是-13.6eV+12.09eV=-1.51eV．故答案为

因为这里能量的单位是eV电子伏特；计算波长时得统一到国际单位上计算；所以要把电子伏特换算为J的单位；1eV=1.6×10^-19J

4a+3b-[(a+b-1）*2]=2a+b+24个C共有4根键,3个N共有3个键,共4a+3b,还要减去C-C或C-N或N-N的键,最少直链a+b-1,每形成一个C-C或C-N或N-N去掉两个键,就

13.6/0.85=16根号16=4若是1个,则最多有4-1=3条谱线若是一群,则有3+2+1=6条谱线

当一群（不是一个）处于n=4能级状态的氢原子自发跃迁时,最多能发出6种频率的光子.－－－－－－－－－这肯定是对的.若只有一个处于n＝4能级的氢原子,它自发跃迁时,确实最多只有发出三种频率的光子的可能：

n能级的能量公式为En=E1/n²E3-E2=hc/λ1E2-E1=hc/λ2由以上公式，代入n值就可以算得。

可以,但你带的数字要变一下,n=4其实这就是一个组合问题,从n=5跃迁到n=2就相当于n=4跃迁到n=1是一样的.所以就是n(n-1)/2=6种.

γ射线是电磁波来的,是在α衰变和β衰变的时候激发的电磁波,和外层的跃迁不一样,是原子核衰变产生的.α衰变是从原子核发出一个电子,β衰变是从原子核发出一个氦核.

氢原子不是只有一个电子吗?它受激发是不会产生x射线的.氢原子只有外层电子

三种3跳到2,2跳到1,3跳到1波长最长就相当于能量最小.所以是3到2的那个.-1.51+3.39eV=1.88eVE=ch/λ.波长就自己算吧

1.比如一群N=4的H让他们发光可发出4*3/2种光而一个H的话只能从4-1或4-3-2-1或4-2-1或4-3-12.光子撞的时候必须符合能级差才能被吸收而电子就不用物理中有许多是从实验得来的多问为

因为它是一个氢原子,一个氢原子最多从第三级跳到第二级,再跳到第一级,这样放出两条谱线.如果从第三级跳到第一级,这个氢原子就只放了一条谱线,没机会再放了