氢原子从较高的能级跃迁到较低能级时,核外电子的动能增加,电势能减小

一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，可以释放3种不同能量的光子，从n=3跃迁到n=1，辐射的光子能量为12.09eV，从n=3跃迁到n=2，辐射的光子能量为1.89eV

C选项的意思,很明了,意思是说：r射线,是由电子从高轨道向低轨道跃迁时发射出来的电磁波.即r射线的能量是由电子损失提供的.但是衰变,是原子核发生衰变,释放出能量,其中其中一部分能量转换为r射线发射出去

A、根据C23=3知，辐射的光子频率最多3种．故A错误，B正确．C、由n=3向n=1能级跃迁时辐射的光子能量最大，为13.6-1.51eV=12.09eV．故C正确．D、由n=3向n=2能级跃迁辐射的

吸收能量后,向较高能级跃迁,则电子的轨道变大,同卫星绕地球类比,速度会变小,所以　A正确　　　电势能会变大,所以　　B不对总能量增加,所以　C不对轨道变大,所以电子绕核旋转的半径增大　　D正确

从基态跃迁到n=2能级，需吸收的光子能量△E=-3.40-（-13.60）eV=10.2eV．故A正确，B、C、D错误．故选A．

2p下面是1s和1p2p上的电子跃迁到1s会产生一条2p上的电子跃迁到1p会也产生一条所以一共是两条再问：谢谢，有那么一点明白了，那为什么是可能是2条，而不说一定是2条呢？不过希望您能说一下光谱线条数

你可以类比重力势能,电子离原子核近了,势能当然会减小了,而且势能减小的量比动能增加的量多,所以总的原子能量减少.

氢原子位于基态（1能级）时具有-13.6eV的势能,2能级-3.4eV,3能级-1.51eV之后由于存在简并因素能量渐小,因此只有2能级到1能级跃迁才能使发出的光子能量更高,使全属发光

最多六种,

根据C24=6知，一群处于n=4能级的氢原子向较低能级跃迁，能产生6种不同频率的光子．在能级的跃迁中，从n=4与n=1间的能级差最大，则辐射的光子频率最大．故答案为：6，1．

组合数学问题.高能级到可能路径有很多,但无论是怎么跃迁,任意一次都是从相对高能级到相对低能级的跃迁,且满足两个能级不相同（否则不叫向低能级跃迁了）.例如n=4的跃迁过程中,可以包含n=4→n=3、n=

13.6/0.85=16根号16=4若是1个,则最多有4-1=3条谱线若是一群,则有3+2+1=6条谱线

从高能级向低能级跃迁会有能量以光子的形式辐射出来.从量子数大到量子数小的,也就是从n比较大到n比较小的.换句话也就是电子从轨道半径大到轨道半径小的就会有光子辐射出来.对应光子的能量就是这两个能态的能量

2p下面是1s和1p2p上的电子跃迁到1s会产生一条2p上的电子跃迁到1p会也产生一条所以一共是两条

氢原子光谱中只有两条巴耳末系，即是从n=3，n=4轨道跃迁到n=2轨道，故电子的较高能级应该是在n=4的能级上．然后从n=4向n=3，n=2，n=1跃迁，从n=3向n=2，n=1，从n=2向n=1跃迁

你把能级和核外电子的轨道弄混了,能级是电子能量的量子化,电子轨道是电子的核外分布

原子辐射有两种情形：（1）自发辐射：处于激发态E2的原子,由于不稳定自发地跃迁到低能的E1上,同时辐射光子.光子的能量为=普通的光源发光就属于这种辐射.它辐射的光子彼此能独立,发射的方向和初相位都不相

由题意可知n=1能级能量为：E1=-A，n=2能级能量为：E2=-A4，从n=2能级跃迁到n=1能级释放的能量为：△E=E2-E1=3A4从n=4能级能量为：E4=-A16，电离需要能量为：E=0-E

那个应该叫跃迁吧,好象不是激发.那个激发的意思是：处于激发态的氢离子可以跃迁,可不可以指从高到低?可的,包括从高能态到低能态以及从低能态到高能态．当粒子由于受热,碰撞或辐射等方式获得了相当于两个能级之

核外电子的动能减小,电子的电势能增大,电子的绕核半径增大首先吸收能量电子向外跃迁,半径增大波尔模型告诉我们角动量L是常量（L=h/2π=mvr）,而r增大,所以v减小,所以电子的动能减小我们并没有原子