比较氯气和碘的氧化性强弱

解题思路：根据化学反应方程式及氧化还原反应规律进行分析即可。解题过程：附件最终答案：D

将Cl2通入NaBr溶液中,在加入CCl4,可以看见CCl4液层呈现橙黄色.说明Cl2置换出了Br2（即Cl2将Br-氧化成Br2）,也就说明Cl2的氧化性比Br2强.

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略

不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应,不能够完全反应,并且还有一部分氯气溶入水中.有很多化学反应仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个.要从本质上看,是得失电子能力的强弱.这

酸性环境(H+)：1.224V0.172V0.803V1.4531V1.507V1.611V1.611V1.3583V即NaClO=Ca(ClO)2(貌似常见的是CaCl(ClO))>KMnO4>KC

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

2Fe+3Cl2==2FeCl33Fe+2O2==Fe3O4Fe+S==FeS从这道题问法上看,应从氧化物价态判断非金属氧化性强弱因此,氯气>氧气>硫

注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论

2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3Fe+3价3Fe+2O2=点燃=Fe3O4Fe+8/3价Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2价由反应生成的铁的化合价态可知,氧化性Cl2>O2>HCl有问题

氯气可以置换出溴把溴氧化证明氯的氧化性比溴强2NABR+CL2=2NACL+BR2再问：Ҳ�п����Ǵ������������廯�ƶ�һ��������Ϊʲô�ܵ���֤������������Դ�

氯气和溴化钠反应能生成氯化钠和单质溴.这是一个氧化还原反应,其中氯气是氧化剂,单质溴是氧化产物.根据氧化还原反应中的强弱律“氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性”可知,氯气的氧化性比溴强.至于四氯化碳

确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金

很简单啊,氯能把溴置换出来,说明氯比溴氧化性强啊.氧化还原反应、酸碱反应都是“强强制弱”的.比方说氯气是强氧化剂,溴化钠（溴离子）是强还原剂,那么溴单质就是弱氧化剂,氯化钠（氯离子）就是弱还原剂.

HClO>H2O2>FeO42->MnO4->Cl2>MnO42->HNO3>Fe3+

氯气强于碘单质,可根据Cl2+2KI=2KCl+I2氧化剂氧化性强于氧化产物判断

Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性B

12I-+CL2=2CL-+I22氯气的氧化性比碘单质的氧化性强3吸收氯气2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O4BFECL22FECL2+CL2=2FECL3

由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,（浓度多为1M时）氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等于0时还能氧化其他吗,而可能很多人认为高

将氯气通入碘化钾溶液（无色）中,溶液变成黄褐色（生成I2）Cl2+2KI===2KCl+I2说明氯气的氧化性比碘强

F2>Cl2>Br2>I2非金属性越强,对应的单质的氧化性越强.非金属性：F>Cl>Br>I