正逆反应活化能

正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量如果差值大于0则说明是吸热反应小于0是放热反应

其实是这样的.比如2H2+O2=2H2O,虽然不是个可逆反应,但是简单,所以拿来好说明问题.所谓的正反应速率：生成水的速率所谓的逆反应速率：消耗水的速率你必须对同一物质说明是正反应还是逆反应,懂了没?

催化剂的作用是降低反应的活化能,故会等比例的增加正逆反应速率,因此对于反应平衡无影响.但选用适当的催化剂可以提高主反应速率,抑制副反应,从而提高产率.

正逆反应与可逆反应的概念：1）可逆反应：可逆反应是指在同一条件下,一个同时向正逆两个方向进行的化学反应.a.绝大部分的反应都存在可逆性,在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的,只不过可逆程

正反应的活化能大于逆反应活化能,说明正反应需要的能量大,所以要让该反应发生需要增加能量,所以正反应为吸热过程

放热反应正向,活化能更小再答：吸热反应正向，活化能更大再答：比较可逆性大小，感觉还是看活化能的大小再答：要是两边的活化能都小，就很有可能可逆再问：再问：第四小题再答：这么看我觉得也是选C再答：正反的活

升高温度,正逆反应速率同时增大,只是增大的程度不相同.对有气体参加及气体生成的反应,增大压强（高中说相当于减小体积）,正逆反应速率均增大.只是增大的程度与气体系数之和有关.若无气体参加,则压强变化对反

每个化学反应理论上均是可逆反应.正反应中定义物质从反应物转换成产物.逆反应则相反,产物转换成反应物.化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态,因此反应物和产物均会存在.然而,平衡态的反应方向可透

正催化剂同比加快正逆反应速率,逆催化剂同比减慢正逆反应速率再问：逆催化剂不是加快逆反应速率吗？怎么是减慢正逆反应速率呢？再答：不是，楼主理解有误正催化剂同比加快正逆反应速率，所以同样的转化率，达到平衡

你用该时刻的各物质浓度带入平衡常数表达式,得到一个数值Q,把Q与平衡常数P比较,如果QP,则逆反应速虑大于正反应速率.

各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率.所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g）2AB(g)若说不变,则是指含量,或能表明含量的叙述.可以是A2、B2、AB的体积分数、物质

注意,一个平衡中,每一个物质都有两个速率：一个消耗速率、一个生成速率.对于反应物来说,消耗速率就是正反应速率,生成速率就是逆反应速率；而对于生成物则恰好相反.因此,如果用速率来判断是否平衡,则必须注明

正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如：A←可逆→B,△H=akJ/mol（注意a的符号,放能是负,吸能为正）正反应活化能为bkJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-akJ/mol若

正反应活化能为E1.逆反应活化能为E2,由图比较,E1>E2

正反应和逆反应是同时进行的,反应向逆方向进行,代表正反应速率小于逆反应速率,所以整个反应体现为逆向进行.再问：就这么简单？天...再答：对啊，就是这么简单，呵呵。

一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反

化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可

他们是相对的在化学反应中,如果一个反应的反应物是另一个反应的生成物,生成物是那个反应的反应物,且二者条件相同,则这个反应叫做那个反应的逆反应.

选修四,化学反应原理