欲用98的浓硫酸配制成0.25-搜答案-搜搜做题作业网

50克98%浓硫酸中含纯硫酸的质量为50*98%=49克配成20%的硫酸,溶质质量不变,则溶液质量为49/20%=245克所以需要加水的质量为245-50=195克

不对,应该根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行计算加入你选取浓硫酸的体积是100mL.列式如下：100×1.84×98%=(100+x)×20%解出的x即为加水的质量

∵要配制浓度为3mol/L的稀硫酸210ml∴需要的稀硫酸物质的量浓度为3mol/L×0.21L=0.63mol所需稀硫酸的质量为0.63mol×98g/mol=61.74g∵c=1000w%ρ/M∴

假设用1cm3的浓硫酸,那么加的水为5cm3.1cm3的浓硫酸的质量为1.84×1=1.84g,其中溶质硫酸的质量为1.84×0.98g.5cm3的水质量为5×1=5g配制后溶液总质量为5+1.84=

H2SO4%=0.5*98/1000*1.2=4.08%再问：为什么可以用原来的浓度0.5计算

98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58

假设配制1000毫升1/20mol/l的硫酸(由于硫酸比较稀,密度看成1克/毫升)其中含有硫酸的质量=1*(1/20)*98=4.9克98%浓硫酸的密度为1.84克/毫升需要浓硫酸的体积为：4.9/9

加水稀释把浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入有蒸馏水的烧杯里再搅拌就可以了

比重为1.28的硫酸的浓度是37.4%,把硫酸稀释到这个浓度就可以了.你的硫酸浓度到底是95%还是98%?我没法算哈～你自己算喽～

若用1Kg98%的硫酸1*98%==(m+1)*49%m=1Kg取1Kg水置于塑料容器中,缓缓加入1Kg98%的硫酸,且边加边用玻璃棒搅拌,冷却得到49%的硫酸.浓硫酸加入水中,且要搅拌

100*98%/20%=490克加水：490-100=390克

1.5102.4490

设加水Xg100*0.98/（100+X）=0.2所以X=390g所以要加水390克

4400,硫酸含量490,稀硫酸共为4900,所以加水4400ml即可

假设10%和98%的硫酸的密度之比等于0.98,则应取浓硫酸的体积为VV*P*98%=100*0.98P*10%V=10mL而题目中10%的硫酸与98%的硫酸密度之比小于0.98,则V应小于10mL故

c=1000*密度*质量分数/摩尔质量＝1000*1.84*0.98/98＝18.4mol/ln=cv=18.4*250/1000=4.6molm(h2so4)=M*n=98*4.6=450.8g溶液

设水1000g,浓硫酸Vml,v*1.84/(v*1.84+1000)=30%v*1.84=(v*1.84+1000)*30%v*1.84(1-0.3)=300V=233ml取水1000ml,慢慢加入

98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%

浓硫酸的浓度多说是98%,实际应是一个区间范围,95%-98%.一般说98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L.具体配制步骤如下：1、计算：需浓硫酸(1000mL*3mol/L)/18.4mo