次溴酸根和溴离子如何变成溴单质

BrF3三氟化溴是一种强氧化剂（常温下可以氧化金Au!）：3BrFx+5H2O====HBrO3+HF+Br2+O2已知物质的量比例是3比5在根据氧化还原配平就可以啦

FeO+CO=高温=Fe+CO2不过这里好像不是离子呢--再问：那怎么办==再答：二价铁离子有强还原性，一氧化碳也是还原性，按理说很难反应…原题目是什么？再问：不是题目是老师总结的离子方程式而已。二价

NaClO4再问：请问用量如何把握呢？可以用于痕量的检测中吗？再答：用量不用把握，因为高氯酸跟被还原为氯酸根或氯离子对溴酸根和碘酸根没影响至于痕量检测只是用量问题你可以先用多一点氧化后再取来测定了当然

碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体,原子序数53,自然界存在的同位素是74个中子的碘127.碘具有较高的蒸气压,在微热下即升华,纯碘蒸气呈深蓝色,若含有空气则呈紫红色,并有刺激性气味.碘易溶于许多有机溶剂

2KBrO3+10KI+6H2SO4====Br2+5I2+6K2SO4+6H2O再问：还有溴化钾为生成物的--。再答：KBrO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+KBr+3I2+3H2O不定系数

浓稀硝酸反应产物的界限不明确,稀硝酸可以氧化碘离子到碘单质（或碘酸根）,不能氧化溴,浓硝酸可以氧化溴离子到溴单质,氧化碘离子到碘酸根.方程式如下：2HNO3(稀)+6HI==2NO↑+3I2↑+4H2

在3BrF3+5H2O=9HF+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,H2O被氧化后生成的是O2,在参加反应的5molH2O中充当还原剂被氧化的有2mol,氧化后生成1mol的O2,失去电子4mol,B

还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-,所以还原性Fe2+>Br-所以氧化性是：Br2>Fe3+,即Br2氧化性比Fe3+强.方程式：Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+B

碘单质强,碘处游离态,得电子能力强.溴已处最低价,不能继续得电子,只有还原性,.故碘单质氧化性强.状态不一样,氧化性就不一样,切莫只记氟氯溴碘.须知五价碘能制氯单质.关键看价态

反就.溴有较强的氧化性.能将二价铁离子氧化成三价铁离子.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

1.(1)当溴离子有一半被氧化时:----H2SO3已全部被氧化.因为还原性:H2SO3>Br-.----还原性H2SO3>Br-的根据:H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr(2)用电子守

3BrFx+5H2O=HBr+9HF+Br2+2.5O2,所以X应该是3

3BrFx+5H2O---->HBrO3+9HF+Br2+O2x=3

溴酸根离子（BrO3-）在强碱性条件下（如氢氧化钾水溶液中）不会发生任何反应,溴的价态已经到达+5价,形成+7溴的可能性几乎没有,即使能产生Br-与BrO3-也会发生归中反应产生溴单质.如果有条件你可

酸性下的溴离子酸性增强了溴离子的还原性,比碘单质强.就是溴元素的归中反应假设与碘单质反应的话,高价的碘还是会与溴离子反应,所以优先级是溴离子高于碘单质

你自己直接查阅电极电位表就可以了再问：那个，非常感谢您。可是，我现在仅是高中生，不明白什么是“电极电位表”，所以说，如果可以的话，希望您能帮我排一下，谢谢！“悬赏分”会追加的，麻烦您了

BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；1mol；80000mg；氧化；5mol；溴化钾

溴酸的氧化性强于氯酸!(这主要是由于p组元素的不规则性,亦称次周期性.)可由标准电极电势看出:E(ClO₃ˉ/Cl₂)=1.47V,E(BrO₃ˉ/Br₂

次氯酸中的氯是正一价具有强氧化性碘离子具有还原性二者因为发生氧化还原反应不能共存

个人认为应该是次溴酸.楼上说的只是普遍规律.第四周期的溴比较特殊.比如高溴酸氧化性就比高氯酸强.从电极电势不能解释.因为那只是一个相对的值.溴和氯的基准不一样.