EDTA法铜含量的测定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 20:45:33
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1实验准备1.1实验要求水样必须在24小时内进行测定,实验中所需试剂均用蒸馏水配制,在电炉上煮至近干的锥形瓶取下冷却至温热条件即可加水溶解,最好能放置一段时间再进行后续实验,确保实验结果的准确性.1.
真不知道EDTA还可以测硅呢,我的理解是称取一定量合金,先用硝酸或王水加热煮沸,待合金已溶解,且酸液几乎煮干后,加水定容到250ml取一定量定容后的液体,加入4%氢氧化钠液1ml,加3mg钙指示剂,用
分别测定钙离子和镁离子然后直接换算不就可以了.测定钙离子是用5%独体钙指示剂,测定镁离子用铬黑T做指示剂就可以了.再问:说的太专业了能具体点不。。
一楼误导碳酸镁的溶解度也不大不能通过加入碳酸跟沉淀和钙分离另外一般情况通过加入碳酸盐沉淀时(比如滴定氢氧化钡)习惯添加碳酸钠溶液直接通气体的实在少见正确方法步骤1称取定量样品--酸溶(通常采用盐酸,硝
1.加入适量的盐酸于样品中,将固体完全溶解.用50ml移液管取50.00ml于锥形瓶中待用.2.加入5ml,10%NaOH和适量钙红指示剂,在PH=12时,Mg+沉淀为Mg(OH)2,用EDTA滴定,
应该是水班的!呵呵
可以精确到0.1%
因为碘量法用过量碘化钾与铜离子反应生成碘化亚铜和单质碘.再用硫代硫酸钠氧化单质碘,即可测得铜离子含量.但是碘化亚铜会吸附碘,造成结果偏差.再问:碘化亚铜吸附碘3负离子也是使结果偏低,但结果测得是偏高啊
铝与EDTA一比一反应(pH=4)镁也是与EDTA一比一反应(pH=5~6)调节pH即可使两个反应分开进行
水的总硬度=[Ca2+]+[Mg2+].可以用铬黑T作为指示剂,在pH=10的氨缓冲溶液中用EDTA直接滴定.另取一份样品.不用缓冲溶液,pH=13时,Mg(OH)2沉淀,这时,EDTA只能滴定Ca2
二氧化硅用重量法,盐酸分解,可析出无定型硅酸沉淀,加固体NH4Cl在100~110温度下脱水后得到粉末状SiO2;测定Fe3控制pH1.2.0,60℃磺基水杨酸指示剂,EDTA滴定紫红变亮黄;钙的测定
水分散后用铬黑T作指示剂,用氨性缓冲溶液调节PH值到10,然后用EDTA滴定,知道颜色从酒红变为纯蓝色.具体方法参考EDTA测定水中钙镁离子含量的方法,有标准.
取mg试样加酸溶解滤去不溶物加F-屏蔽Fe和Al加入缓冲溶液用浓度为cmol/LEDTA标准溶液滴定终点体积为Vml计算V(EDTA)c(EDTA)Mr(ZnO)/m*1000
不用掩蔽一、铝和EDTA稳定常数比镁钙大得多二、铝的滴定要在pH=4-6时来做,Mg在10左右,Ca要大于10
一般滴定体积应该控制20—30毫升(1)nEDTA=nCaCO3*25/250nEDTA=0.01*20*10-3=0.0002m碳酸钙=0.0002*250/25*M碳酸钙=0.2g(滴定体积为20
EDTA是一种有机氨羧络合剂,在不同的酸度的情况下:能和许多金属离子形成络合常数各不相同的稳定络合物.目前应用EDTA容量法反滴定测定铝是一个比较快而准确的方法,其原理:先在试液中加入过量的EDTA标
邻二氮菲在PH=5.5时,用六次甲基四胺作缓冲剂,二甲酚橙作指示剂,用邻二氮菲掩蔽Zn2+、Cu2+,可用EDTA直接滴定Pb2+
EDTA是络合剂,也是滴定剂,作用当然是定量测定铜离子含量了柠檬酸铵-氨是缓冲溶液,提供一定的碱度,稳定被测溶液的指示剂,否则无法观察终点.再问:我用的不是滴定法测含量,是用的分光光度法,是铜离子与铜
不是啊……CuY-PAN可以在pH2-10的范围内使用,这是它的一个巨大的优点啊……尤其在多种金属阳离子的滴定中,可以通过连续调节pH,直接用CuY-PAN来进行多种金属离子的连续滴定啊……络合滴定的
EDTA滴定.大学就做过这个实验,不过是牛奶中的含钙量.豆浆是胶体,除了滴定其他方法都不可能测.