根据溶解度曲线如何判断利用结晶发分离氯化钠和氯化铵混合物的温度范围

最初遗忘速度很快,以后逐渐缓慢.他认为"保持和遗忘是时间的函数",并根据他的实验结果绘成描述遗忘进程的曲线,即著名的艾宾浩斯记忆遗忘曲线.这条曲线告诉人们在学习中的遗忘是有规律的,遗忘的进程不是均衡的

A、在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，所以此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、根据溶解度曲线可知：两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C、若乙饱和溶液中无剩余固体，则

D随温度下降,溶解度急剧下降的就可以.再问：能讲得再细致一点吗？再答：温度降低，溶解度急剧下降，就会析出大量溶质，从而达到提纯的目的。

A、根据图示，20℃时两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质；A说法正确；B、t℃时X、Y两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数=溶解度100+溶解度×10

A、50℃时氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，故140g氯化钾饱和溶液中含40g氯化钾，故描述错误；B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以可用

该题正确答案为C.A你看懂了,就不多说了B假设甲饱和溶液有一斤,乙饱和溶液才有半斤,由于不能确定各自的溶解度具体数值,所以不能确定溶质的多少Ct3降低到t2,温度降低了,由图可知,两者的溶解度也降低了

某温度下的溶解度某温度下不同溶质的溶解度大小溶解度随温度的变化趋势

降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质,比如NaNO3如果曲线的弧度小,比较平滑,提纯就蒸发结晶：反之,降温结晶

根据提供的数据,使用A溶剂在降温到20℃时,X溶质的溶解度较大,且会有少量的Y溶质析出,故此项错误；B溶剂中X溶质在20℃溶解度较大,回收率不高；C溶剂中X、Y的溶解度变化最有利于X溶质的析出,且不会

法1ezplot例子ezplot('x^2',[0,1])ezplot('exp(-x)')%这里exp(-x)表示e的-x次方.即e^(-x)法2fplot例子fplot('x^2',[0,1])f

选2从题意可知是由高温到低温,溶液由不饱和到饱和1为升温变为饱和溶液,从低温到高温,故不对3中针对的溶液本身就是饱和的,冷却是为了析出晶体,故不对4中没有温度的变化,故也不对希望能帮倒你

陡升形用降温结晶缓升形用蒸发结晶

图中A点的温度为t1℃，此时M溶液已达到饱和，N溶液为不饱和溶液；0℃时，M、N溶解度的大小关系为M＜N．温度高于t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，且M的溶解度变化要比N的溶解度大，且不知M、N二种

溶解度曲线缓缓向下应该用（蒸发）方法结晶.因为,你说的是缓缓的下降,即随着温度的升高,溶解度缓慢下降,故可采用蒸发法结晶.

溶解曲线变化大的用降温结晶kno3溶解曲线变化小的用蒸发结晶nacl

A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为：30g100g+30g×100%=23.1%，故A错误；B、根据图象可以看出t3℃时，A的溶解度比B大，只能说明t3℃时A饱和溶

CB没说明两种溶液是否等量因此说甲乙溶质质量相等不准确D温度升高甲乙溶解度都变大

再问：上图，30摄氏度时，80克X的饱和溶液降温到20摄氏度，析出X的质量为？再答：80*（60／100+60）是30度时溶解的固体，然后再答：80*（100／100+60）是溶剂质量再答：溶剂质量*

选项上说“t3°C时”,就是明确了整个蒸发过程中都维持温度恒定在t3°C

蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失（即蒸发）,使得溶液达到饱和状态,继而达到过饱和状态.由于在一定的温度下,一定量的水（或溶剂）所能溶解的某一溶质的质量是有限的,那么多余的溶质就会随着溶剂的减少而析出,