根据成键两原子之间的共用电子的对数

方法1所有的价电子数＝2n×4＋（2n＋2）×1＝10n＋2电子对数＝（10n＋2）/2=5n+1,其中,既有C-C之间的,也有C-H之间的而C-H之间的电子对数＝H原子数＝2n+2所以,碳碳间共用电

C.4碳的最外层电子数为4个,可以形成4对共用电子对

一般都是看看需要生成的稳定结构而定,比如HCL,就是一对,H3PO4就是3对,都看是几价态的离子啦,一般来讲非金属之间形成的化合物都是共价化合物,金属和非金属形成的都是离子化合物,比如NaCl,但是都

【转】“(10)^(-10)原子半径(10)^(-15)原子核、质子和中子(10)^(-18)电子和夸克单位：米”关于夸克、电子能不能再分,可以说就现在的物理学来说,夸克以及电子、光子等轻子已经到头了

需用到的知识点：原子核外电子排布规律.一般最外层电子数不超过8金属原子最外层电子数《4,非金属原子最外层电子数》4化合物中各组成原子化合价代数和为0金属倾向于失电子,非金属倾向于得电子.最外层电子数达

量子理论认为原子的能量是量子化的,而不是连续的.一个能级对应一个轨道,能级高的轨道半径大一点.具体公式就不在这里展开了.

氮最外层5个电子,2个氮形成3个共用电子对（各拿出1个共用）,以达到8电子稳定结构

首先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为：共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如：H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿

桥环烃中两环共用的碳原子数是2个,而螺环烃中两环共用的碳原子数是1个.根据这个特征来区分桥头碳原子和螺碳原子

粒子是指能够以自由状态存在的最小物质组分,存在于微观世界之中,包含：原子分子离子电子质子中子等等,粒子是一个通称.原子是指化学反应的基本微粒,原子在化学反应中不可分割,只有核聚变核裂变才能改变原子,元

原子是化学变化中最小的粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子离子是得到或失去电子的原子或基团电子是带负电的粒子原子呈电中性,分子也呈电中性,分子由一个或多个原子构成的粒子,离子是原子或分子得到或失去电子

主量子数n,取值从1开始的自然数,决定电子层角量子数l,取值从0到（n-1）,决定电子亚层磁量子数m,取值从-l到+l,决定电子轨道自旋量子数,只取正负二分子一,决定电子自旋.例如：第三层电子,n=3

看最外层电子数,如果大于4容易得电子,小于4易失电子,最外层电子数为8很稳定不易得失电子

孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.

电子能量的高低主要是由主量子数决定的!主量子数决定了电子所处的电子层,角量子数决定了电子处于该层的哪一亚层,而磁量子数则决定电子处于该亚层的哪个轨道!你只需知道那几个磁量子数代表的意义就会知道电子的能

无法计算,经典价键理论不能解释NO的结构.（高中不会考试的）可以用分子轨道理论解释NO的分子结构一氧化氮为双原子分子,分子构型为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π

球代表原子,棍代表化学键,球棍模型仅直观表示出分子内各原子间排列组合的立体空间结构,并突出强调了各原子间的成键情况.严格来说棍也仅代表成键的共用电子对,未成键的孤对电子未从球棍模型体现出来,球也不仅代

基本上是,一个共价键就是一对自旋相反的电子组成啊,一个原子提供一个,但其它类型的化学键就不是了再问：氯气中同时氯原子那么电子的自旋仍相反吗。对于电子的旋转方面还没学到所以请教请教，我会加分的再答：成对

命名：二环[3.2.1]辛烷怎么能把8看成桥头碳原子呢,可能换个结构简式就能看的更明显了吧三桥：1765   185   12345&nbs

A,属于离子化合物,因此D选项错误.