标定Na2s2o3溶液时加入过量KI的作用
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/13 13:26:38
是间接碘量法,基准物质是K2Cr2O7,加了KI,反应生成碘,然后用Na2S2O3与生成的碘反应,碘只是中间的产物,计算式中只有K2Cr2O7和Na2S2O3的关系,也就是说不是直接通过碘标液的浓度计
Q=|X可疑-X紧邻|/(X最大-X最小)设最低值为X,排序后发现X最为可疑,计算Q值Q=|X-0.1044|/(0.1056-X)要使第四次测定结果不为Q法所舍弃,则Q=|X-0.1044|/(0.
C指硫代硫酸钠的浓度,m指重铬酸钾的质量,M指重铬酸钾的摩尔质量,V指滴定时消耗硫代硫酸钠的标准溶液体积ml,V0指的是空白试验消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积ml.C=6*1000*m/{(v-V0)
K2Cr2O7氧化KI时,需要酸性,所以加HCl,放置一定时间是让K2Cr2O7氧化KI完全,因为它们反应慢,后面加水是为了稀释下酸度.
用碘量法就可做出来了 碘单质与硫代硫酸钠反应 碘离子与铬酸钾离子反应 列出反应式子来 根据碘单质与硫代硫酸钠的摩尔比例&nb
1.煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽,防止其与溶质反应,加入少量碳酸钠也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应,因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠.放置两周后标定是因为有上述反应,为了使溶液充分
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S(沉淀)+SO2+H2O离子式:S2O3[2-]+2H[+]===S(沉淀)+SO2+H2O原理,强酸制弱酸.生成的硫代硫酸(H2S2O3),水里不稳定
选择A重铬酸钾B是用作标定I2的基准物C是用作标定氢氧化钠的基准物D是用作标定高锰酸钾的基准物
因为在碱性溶液中,碘会发生岐化反应,铜离子也肯能水解,S2O32-也可能发生副反应,因此一般要将溶液的酸度控制在ph=3-4左右.
原理重铬酸钾在酸性条件下,氧化碘离子,产生碘单质,继而在被硫代硫酸根反应至完全.当硫代硫酸钠反应完全,碘单质稍稍过量,指示剂变色.停止滴定.问题一显然不加盐酸重铬酸钾存在形式转变为铬酸钾,不会氧化碘离
是硫酸铬,Cr3+是亮绿色.4K2Cr2O7+3Na2S2O3+13H2SO4=4K2SO4+3Na2SO4+4Cr2(SO4)3+13H2O
IO3-+5I2+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-
K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液,实际上不是K2Cr2O7直接与Na2S2O3反应(这个反应不能按方程式定量完成,会有副产物),而是首先K2Cr2O7与过量KI作用,生成I2(K2Cr2O
根据最佳取量的原则
准确移取25ml已知浓度的重铬酸钾溶液于锥形瓶中,+5mlHCI,5mlKI放于暗处5分钟,有硫代硫酸钠滴定至淡黄色,+2ml淀粉指示剂,继续用硫代硫酸钠滴定至亮绿色为终点
1、“I2”溶液被滴定至淡黄色说明I2已被消耗掉一些;2、氧化剂也会因氧化指示剂而被消耗,造成误差;3、溶液至淡黄色振荡后消失时加入淀粉指示剂.
向过量硝酸银溶液中滴入少量Na2S2O3溶液,生成白色的Ag2S2O3沉淀,该沉淀随后水解而变黄,最终变黑.Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓Ag2S2O3+H2O=H2SO
Na2S2O30.5I20.5/3K2Cr2O71mol0.5/3mol2.14*Cmol0.1302/MK2Cr2O7mol2.14*C*0.5/3=0.1302/29402求出C即得.
滴定终点不容易看出来,容易过量,导致误差
I2浓度很高的时候,与淀粉形成的加合物很稳定难以分解.如果一开始就加入淀粉的话,会造成滴定时间延长,误差会显著增大.再问:那浅黄色的物质是什么?再答:就是比较稀的碘的溶液。碘单质易溶于碘化钾溶液中,颜