标定na2s2o3加入过量ki的作用是什么-搜答案-搜搜做题作业网

是间接碘量法,基准物质是K2Cr2O7,加了KI,反应生成碘,然后用Na2S2O3与生成的碘反应,碘只是中间的产物,计算式中只有K2Cr2O7和Na2S2O3的关系,也就是说不是直接通过碘标液的浓度计

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2AlCl3+3Na2S+H20=2Al(OH)3（沉淀）+3H2S（气体）+6NaClFeCl2+Na2S===FeS+2NaClNa2S+I2==

K2Cr2O7氧化KI时,需要酸性,所以加HCl,放置一定时间是让K2Cr2O7氧化KI完全,因为它们反应慢,后面加水是为了稀释下酸度.

黄色沉淀：Pb2++2I-=PbI2↓沉淀消失：PbI2+2I-=[PbI4]2-形成配合物了.

选择A重铬酸钾B是用作标定I2的基准物C是用作标定氢氧化钠的基准物D是用作标定高锰酸钾的基准物

因为在碱性溶液中,碘会发生岐化反应,铜离子也肯能水解,S2O32-也可能发生副反应,因此一般要将溶液的酸度控制在ph=3-4左右.

1.防止碘被氧化.2.增加碘的溶解度.主要还是增加碘的溶解度.

原理重铬酸钾在酸性条件下,氧化碘离子,产生碘单质,继而在被硫代硫酸根反应至完全.当硫代硫酸钠反应完全,碘单质稍稍过量,指示剂变色.停止滴定.问题一显然不加盐酸重铬酸钾存在形式转变为铬酸钾,不会氧化碘离

是硫酸铬,Cr3+是亮绿色.4K2Cr2O7+3Na2S2O3+13H2SO4=4K2SO4+3Na2SO4+4Cr2(SO4)3+13H2O

IO3-+5I2+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-

1、蓝色溶液,应该知道是淀粉遇碘形成的,变为无色,应该知道是碘没有了,其它知识,则是次氯酸根,碘酸根的氧化性,亚硫酸根的还原性,不能算是“从没学过”,至于写它们的方程式,也是平时书写氧化还原反应的方程

消耗33.61mL?应该是这个题吧?Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3　I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-1K2Cr2O73I26Na2S2O3所以(cV)硫代硫酸

K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液,实际上不是K2Cr2O7直接与Na2S2O3反应（这个反应不能按方程式定量完成,会有副产物）,而是首先K2Cr2O7与过量KI作用,生成I2（K2Cr2O

Na2S2O3+KI+HCL

Na2S2O3+4KI+6HCl=2S+2I2+2NaCl+4KCl+3H2O↓2*2↑1*2*2

准确移取25ml已知浓度的重铬酸钾溶液于锥形瓶中,+5mlHCI,5mlKI放于暗处5分钟,有硫代硫酸钠滴定至淡黄色,+2ml淀粉指示剂,继续用硫代硫酸钠滴定至亮绿色为终点

Ag++Cl-=AgCl↓AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-[Ag(NH3)2]++Br-=AgBr↓+2NH32AgBr+S2O32-=Ag2S2O3↓+2Br-（如果S2O32-过

向过量硝酸银溶液中滴入少量Na2S2O3溶液,生成白色的Ag2S2O3沉淀,该沉淀随后水解而变黄,最终变黑.Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓Ag2S2O3+H2O=H2SO

Na2S2O30.5I20.5/3K2Cr2O71mol0.5/3mol2.14*Cmol0.1302/MK2Cr2O7mol2.14*C*0.5/3=0.1302/29402求出C即得.

滴定终点不容易看出来,容易过量,导致误差

I2浓度很高的时候,与淀粉形成的加合物很稳定难以分解.如果一开始就加入淀粉的话,会造成滴定时间延长,误差会显著增大.再问：那浅黄色的物质是什么？再答：就是比较稀的碘的溶液。碘单质易溶于碘化钾溶液中，颜