标定EDTA时,忘了加氨性缓冲液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/13 11:58:46
EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此,对测定不同的金属离子,就会有不同的标定
唉,我做EDTA等的标定无数次,还没听说过30211886提供的以NaOH溶液配制的方法呢,闻所未闻!EDTA分酸和二钠盐两种,一般实验中使用后者较为方便.按EDTA的式量配制0.05mol的溶液,以
在pH=5.0时,Cu2+和EDTA形成的配合物稳定性大于锌与EDTA形成的化合物.Zn2+不能置换Cu2+和EDTA配合物中的Cu2+.同样,在pH=10.0的条件下Cu2+和EDTA形成的配合物稳
氨性缓冲溶液pH是10,氨水虽然是弱碱但碱性远远大于氨性缓冲溶液pH10.
比如准确称取了ag的碳酸钙溶于溶液中,用了vml的EDTA标液,那么EDTA的浓度c(mol/L)为:(a/m1):(v*c*0.001)=1:1m1为碳酸钙的分子量如果是计算钙的滴定度,那么天TCa
因为在此条件下,钙指示剂与钙离子形成稳定的酒红色配离子;而EDTA与钙离子能形成更稳定的无色配合物,释放出钙指示剂,显蓝色.
以碳酸钙为基准物质标定edta时,若以以钙指示剂为指示剂,应控制溶液PH=12--13
3.阐述Mg2+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理.答:铬黑T与Mg2+能形成稳定的络合物,显色很灵敏,但与Ca2+形成的络合物不稳定,显色灵敏度低,为此在pH=10的溶液中用EDRA滴定Ca2+时,
缓冲溶液保证溶液的PH是碱性这时是Zn-EDTA的PH
铬黑T指示剂,按1:100的比例和氯化钠混合使用时加入溶液即可.
在溶液PH=10.00时,EDTA能与金属离子形成稳定的螯合物;配位滴定与酸碱滴定相比,不同点如下:1、反应速率不同,酸碱反应的反应速度最快,配位反应的反应速较慢,配位滴定时滴定速度不能快,2-3滴每
因为氨性缓冲溶液中含有大量易挥发的氨,立即滴定是为了减少氨的挥发防止缓冲容量的减少导致滴定过程中pH的大幅变化.(EDTA是酸性的)
公式含义:追问:我用配制好的0.02mol/L的EDTA滴定氧化锌,消耗EDTA21ml.用此公式算出来是0.2mol/L这是怎么回事?回答:是不是哪个单位换算搞错了,你注意下公式中各项的单位,或是把
1、PH=5.50其余的我们在线谈吧,这一下子说不清楚.
查找GB601就有.
那是因为配制Zn2+标准溶液时是用的ZnO,溶解时加的盐酸,呈酸性,而滴定时要在PH=10左右的缓冲溶液中进行,所以要用氨水中和盐酸,氢氧化锌白色沉淀生成时,PH约为8,再加氨水,会生成锌氨配离子又溶
都是一比一的反应呀!因为EDTA只能和一个金属原子进行螯合!Mg+EDTA===Mg-EDTACa+EDTA===Ca-EDTA
在加入盐酸前,必须先用几滴水润洗碳酸钙,并盖上表面皿才缓慢滴加盐酸
用锌离子标准溶液标定EDTA时,为什么要用1:1的氨水?因为加氨水的前一步是用稀盐酸溶解锌,溶解后酸有过量,此时加氨水调节到溶液成中性有利于后面一步加缓冲溶液调节到pH=10.
楼主的意思是不是说,同时加缓冲溶液好不好呀?这个影响应该不是很大吧?既然是缓冲溶液,应该是对溶液有很好的保护作用,不会有什么差别吧!分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,祝你实验顺利,有问题