标准状态下300体积的氯化氢溶解于1体积的水

我觉得应该用这个公式：PV=NRT.NR是常数.压力温度变化则体积变化.那么V2=V1T2P标/T标P2.这样带入流量公式我觉得应该能求出来.

第一题貌似是用二氧化锰和浓盐酸反应吧...①：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O其中只有2mol的氯化氢被还原了.2HCl~Cl2另外两个HCl没有发生氧化还原所以3HCl~（1.5

1.计算该盐酸中溶质的质量分数(350/22.4)X17/[(350/22.4)X17+1000]=21%2.该盐酸物质的量浓度1000X21%X1.16/36.5=6.7mol/L

氯化氢的物质的量=500/22.4=22.32mol氯化氢的质量=22.32*36.5=814.73g溶液的质量=1000+814.73=181473g溶液的体积=（1000+814.73)/溶液的密

气体密度是随温度和压强变化而变化的500体积的HCl溶于水体积大于1

等再答：再答：我先…

标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子

(1)n(HCl)=330/22.4=14.7molm(HCl)=36.5*14.7=538gm(溶液)=1000+538=1538gV(溶液)=1538/1.17=1314ml=1.314L质量分数

HCl的物质的量=350÷22.4=15.625molHCl的质量=36.5×15.625=570.3125g溶液质量=570.3g+1000g=1570.3125g溶液体积=1570.3125÷1.

0.28.969.611.2164.48/22.4=0.50.4*22.4=8.966.72/22.4=0.30.3*32=9.6(3.01*10^23个氮气)为0.5mol0.5*22.4=11.2

此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关.因此可设容积为22.4L,则HCl为1mol,得到的盐酸的体积也为22.4L.所以盐酸的物质的量浓度c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4mol/L.或者更一

我做出的答案是B,不知道对不对设有1L水,aL氯化氢n（氯化氢）=a/22.4（mol）m(氯化氢）=n(氯化氢）*M（氯化氢）=36.5a/22.4gm（水）=1L*1000=1000gm（溶液）=

楼上做错了.公式也写错了.氦气的摩尔质量是4g/mol.所以正确的解答应该是:n(He)=1/4moln(CO2)=1/4moln(O2)=1/8molV=22.4*n=22.4*(0.25+0.25

气体摩尔体积单位应该是L/mol标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol

这样计算：设现有标准状况下的1摩尔氯化氢.则其质量为36.5克,所占体积为、22.4升,所以其密度是36.5/22.4,即1.629g/l

1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用；2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体（n一定）,它的体积与温度（注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温

设水的体积为1L,则HCl气体体积为336Ln(HCl)=336/22.4=15molm(HCl)=36.5*15=547.5gm(溶液)=547.5+1000=1547.5gV(溶液)=1547.5

m(HCl)=21.9gn(HCl)=21.9/36.5=0.6molc(HCl)=0.6/0.2=3mol/L200ml盐酸中n(HCl)=3*0.2=0.6mol2HCl~H2210.6moln(

①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为3mol3mol×22.4L/mol=122.4mol/L；②混有13体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的23

标准情况下,360体积的HCL气体的物质的是＝360/22.4＝16.07mol　,其质量＝16.07X36.5＝586.6克溶液的质量＝1000＋586.6＝1586.6克溶液的体积＝1586.6/