标准状态下,5.6L气态烃充分燃烧,生成22克CO2和13.5克H2O,求分子式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 14:27:37
CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5
氧化钙增重0.9g,水0.9g,再通过氢氧化钠溶液,溶液增重1.1g,二氧化碳1.1g气态烃质量=0.717×0.56=0.4g0.4g气态烃,含氢=0.9×2/18=0.1g含碳=1.1×12/44
1、CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O体积变化(105度是,水为气体)1x+y/2-(1+x+y/4)230-(2L+26L)则y/4-1=1,y=8,即混合物的平均化学式中H的数目
1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)
分子式为C3H6,其结构简式是CH2=CH-CH3,化学名是丙烯,它具有一般烯烃的通常性质,因为含有双键,具有很大的化学活泼性,在加成反应时是放热反应,因此很容易发生加成反应.本题中能使溶液褪色,就是
一、1.8g水=0.1mol=0.2mol氢2.2g二氧化碳=0.05mol=0.05mol碳碳氢比1:4只可能是甲烷二、CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/220
甲烷.密度0.717g/L为氧气密度1.414g/L的0.507倍可以推算出该分子的相对分子质量为16.又因为标准状况下V=0.56L所以n=0.56/22.4=0.025molCxHy+(x+y/4
1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)
直接用碳氢的物质的量的比算n(C):n(H)=[4.48L÷22.4L/mol]:[(5.4g/mol×2)÷18g/mol]=2:6那么原子个数比也为2:6,即C2H6,乙烷.这种题,先算物质的量,
该烃的相对分子质量=1.34*22.4=30C:H=8.8/44:5.4*2/18=1:3(CH3)n=3015n=30n=2该气体的分子式为C2H6
无水氯化钙具有吸水性,增重1.8g,为水的质量,则n(H2O)=1.8g18g/mol=0.1mol,n(H)=2n(H2O)=2×0.1mol=0.2mol;生成物通入NaOH溶液,增重的22g质量
3.36/22.4=0.15摩尔;硫酸增重8.1g,含氢8.1*2/*18=0.9摩尔,氢氧化钠增重13.2g含碳13.2*12/*44=0.3摩尔.(1)C2H6,乙烷(2)2C2H6+7O2=4C
根据某气态烃在标准状况下的密度是0.714g/L→其分子量为16g/mol这个是烃.不用看了,只能是CH4
这是气体,一升才1.16克,水是一升一千克,不一个数量级的.混合物相对分子量为25.98,一定含有甲烷,设其体积分数为X,另一种气体有可能是乙烷丙烷丁烷,16X+M(1-X)=25.98,M为另一种气
5.6L=0.25mol13.4gH20->53.6g->3molH20->6molH33gCO2->132g->3molCO2->3molCC3H6CH3-CH=CH2HH||H-C-C-H||HH
无水氯化钙吸水作用,气体0.025mol,产生水0.05mol,co20.025mol.分析一下C,H比,1:4.目前有这个比数的只有甲烷了
标准状况下,密度=M/22.4,所以M=1.875g/L*22.4L/mol=42g/mol
根据产物可以有以现几种假设,未知气体可能含有C,H,或C,H,O这两种情况.根据标准状态下,5.6L气体物质的量0.25MOL,产物CO2物质的量为0.5MOL,H2O物质的量为0.75,分别计论如下
c2h6再问:过程好吗?图片也行thank再答:乙烷化学书必修262页有结构式再答:你先算出气体的摩尔质量再问:不会吖再问:-_-///π_π发图片好么?求你了再答:再答:看得懂吗再问:(^3^)谢谢
M=ρ×Vm=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol,所以该气态单质分子为双原子的元素是氧.