标准状况下,将一个充满氯气的试管倒置于盛有水的水槽中

氯气的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5molCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1110.5moln(NaCl)n(NaClO)n(NaCl)=n(NaClO)=0.5mo

假设O2是VL（即V/22.4mol）,整个容器就是5VLO2+4NO+2H2O==4HNO3O2和NO完全反应,生成4*V/22.4molHNO3,溶液体积是5VL所以浓度为：（4*V/22.4）/

1）气体溶解在水中不扩散,溶质HCl是一个集气瓶(V),n(HCl)=V/22.4,溶剂H2O是一个集气瓶(V),c=n/v=1/22.42）1/5是空的即1/5是O2,剩下的4/5是Cl2,平均分子

设集气瓶的体积为V.n(HCl)=V/22.4molc(HCl)=n(HCl)/V=(V/22.4)/V=1/22.4mol/L

解题思路：根据物质的量浓度的定义，结合有关化学方程式进行计算。解题过程：

假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6gmg+nmol×28g/mol=66g联立方程，解得n=0.2mol气体的体积为V=0.2mol×22.4

C.你设烧瓶的体积为VL,标况下烧瓶中有NO为4V/7L,即4V/（7*22.4）mol4NO+302+2H2O==4HNO3二者恰好完全反应,液体充满整个试管,生成的硝酸的物质的量等于NO的物质的量

0.0255mol/L4NO+3O2+2H2O=4HNO3从方程式中可以看出,4：3完全反应.设烧瓶的体积为1,NO2占4/7,物质的量是(4/7)/22.4可以知道硝酸的n也是(4/7)/22.4物

密度是相同状况下O2的0.25倍则平均为32*0.25==8CO24468H2236CO2：H2==6：36==1：6即CO215.68/7=2.24L0.1molH215.68-2.24=13.44

离子的还原性Fe2＞Br-,通入氯气先氧化Fe2再氧化Br-,可写出7CL26Fe28Br-=6Fe38Br214Cl-.氯气物质的量nCL2=0.448/22.4=0.02mol亚铁离子完全反应,n

4NO2+2H2O+O2=4HNO3因为2R（NO3）2=加热=2RO+4NO2+O2,NO2与O2为4比1所以倒置在水中,气体全部吸收设烧瓶22.4L,则生成HNO3(4/5)mol,则其物质的量浓

因为4NO+3O2+2H2O==4HNO3所以反应完后试管内没有气体,试管中完全充满水,假设试管体积是V,那么生成的硝酸的质量是：（4/7）V/22.4,所以溶液的物质的量浓度：[（4/7）V/22.

【解】：氯气的物质的量是：n(Cl2)=11.2/22.4=0.5mol氢气的物质的量是：n(H2)=5.6/22.4=0.25mol混合后点燃,氢气相对氯气少量,用氢气计算.①H2+Cl2=点燃=2

设体积为v升则74-71v/22.4+28v/22.4=60所以v=7.3没答案啊

22.4LCl2就是1molCl2FeBr2只有0.1mol则Fe2+和Br-都被氧化了2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

设体积为1若溶液密度的变化忽略不计HCl的物质的量浓度为[(2/3)/22.4]/1=0.030mol/L溶液中的溶质的质量分数为(0.030*36.5)/1000=0.11%(溶质的质量太小在溶液中

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L

3NO2+H20===2HNO3+NO试管中气体只剩下1/3.设试管容积为V浓度为(V/22.4)*(2/3)/(2V/3)=1/22.4mol/L4NO2+O2+2H20===4HNO3（O2应该附

解题思路：掌握歧化反应与量的关系解题过程：解答：得到NaCl和NaClO3两种氯化物。3Cl2+6OH－＝ClO3-+5Cl-+3H2O“同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨