标准状况下,密度为0.75相对密度-搜答案-搜搜做题作业网

标准状况下,气体的摩尔体积是22.4升,混合气体在标准状况下的密度为1克每升,所以混合气体的平均相对分子质量为：22.4乘以1=22.4克每摩尔,即混合气体的摩尔质量为22.4g/mol.

0.9*22.41.43*22.4等于

摩尔质量=密度*摩尔体积=2.59*22.4=58g/mol,所以相对分子质量为：58该分子中含碳原子数为：58*82.7%/12=4,含氢原子数为：58*17.3%/1=10,所以分子式为：C4H1

介绍给楼主一个方法,这题的突破口就是在密度与摩尔质量的关系,在一定的条件下,摩尔质量与摩尔体力的比值为该条件下气体的密度再答：而要得到这个关系楼主可以用量纲的方法获得，就是将两个量的单位相比或者相乘，

标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的

标况下气体密度与摩尔质量成正比,所以反应后的混合气体摩尔质量为58,大于HCl的摩尔质量,则Cl2是过量的.由十字交叉法可得HCl与Cl2的摩尔比为(71-58):(58-36.5)=3:5,所以原混

也就是这气体为二氧化碳M=Vm.p再问：Vm，p是什么东东再答：你是学化学吗Vm指的是一摩尔任何气体在一个标准大气压下都是22.4升p就是质量浓度

n（H2）=2g2g/mol=1mol，n（O2）=16g32g/mol=0.5mol，混合气体的总物质的量n=1mol+0.5mol=1.5mol，混合气体的体积V=1.5mol×22.4L/mol

标况下22.4L为1mol用这个和密度求出1mol空气的质量再除以NA就是空气的相对分子质量了

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

标准状况下,每mol气体体积22.4L即22.4L/mol密度为1.25g/L1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol相对质量为28再问：可以把有关标准状况下，各个量的公式发一下吗

题目没说清楚吧?密度是1.25个、L,有这个表达法么?如果是1.25g/L用标准气态方程算PV=nRT,在标态下,V/n=RT/P=22.4L/mol即可求得相对分子质量M=1.25*22.4=28

这个公式知道吧：气体的密度=气体的摩尔质量÷气体的摩尔体积.标准状况下,气体的摩尔体积等于22.4升每摩.所以气体的摩尔质量=气体的密度×气体的摩尔体积=2.86g/L×22.4L/mol=64.06

标况下该气体的摩尔体积为22.4L/mol,则该气体的摩尔质量为2.8×22.4≈63g/mol所以该气体的相对分子质量为63.

22.4D麻烦采纳,谢谢!

也就是说每22.4L的质量为氢气的8倍,16克,8.96L再问：能给下步骤吗，谢谢！

①该气体的式量.0.966*29=28.014g/mol②该气体在标准状况下的密度p=m/v=28.014/22.4=1.25g/L

计算得M=m/n=m/(V/Vm)=m*Vm/V=ρVm=1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol,即该气体的相对分子质量为28,常见气体有氮气、一氧化碳、乙烯等再问：在标准状况下，由0.5

22.4*2.59==58