标况下,5.6L气态烃充分燃烧,生成和22g二氧化碳和13.5g水,求分子式.

原状态为105度时,是指水是气态,占有体积很多时.你已经算出Y=8对吧,也就是混合烃的平均分子式里面含有8个氢原子,这是肯定的.看选项,DCH4C3H8很明显,真两种物质混合的平均分子式中,H原子个数

呵呵,很久没有做过化学题了,还是帮你,看看能做几道.1.每个试试就行了,比如CH4+O2=2H2O+CO2明显不符合,你可以试试其他的,正确答案应该是C2H22.过浓硫酸减少的是水,过NAHO是CO2

CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5

设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+y4=x+y2，y=4，A．CH4、C2H4中H原子数都为

楼主好!第一题,楼主只需牢记一个规律~看：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,左右系数加起来是3：3C2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2O,左右系数加起来是4：4C3H4+4O2==点

回答补充问题：烃和氧气的比例为1:9,题目中所有烃都是三个碳以下.即使是1体积丙烷也最多消耗7体积氧气.因此从答案能看出氧气肯定过量.B.这题作为选择题,解法极端复杂.考前应该记下那些烃燃烧后体积增加

我来答吧我们先写出烃燃烧的方程式CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+（y/2）H2O1（x+y/4)xy/2然后根据题意我们列一道等式1+9-1-（x+y/4)+x+y/2=10解得y=4也就是说

1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)

1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)

直接用碳氢的物质的量的比算n(C):n(H)=[4.48L÷22.4L/mol]:[(5.4g/mol×2)÷18g/mol]=2:6那么原子个数比也为2:6,即C2H6,乙烷.这种题,先算物质的量,

该烃的相对分子质量＝1.34＊22.4＝30C：H＝8.8/44:5.4*2/18=1:3（CH3）n=3015n=30n=2该气体的分子式为C2H6

M=1.34g/L×22.4L≈30g/molnCO2=8.8/44=0.2molnH2=5.4/18=0.3mol所以C有0.2/0.1=2个H有0.3*2/0.1=6个所以是C2H6☆⌒_⌒☆希望

解析该烃的摩尔质量M＝1.34g/L×22.4L/mol＝30g/mol,n(C)∶n(H)＝13.2g/44g/mol∶2×8.1g/18g/mol＝1∶3,因此,最简式为CH3,设分子式为(CH3

D正确设实际反应的气态烃和氧气的总体积为V,CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O△V(1+x+y/4)x1+y/4V(7—4)L(1+x+y/4)/1+y/4=V/(7—4)L依题意V

根据某气态烃在标准状况下的密度是0.714g/L→其分子量为16g/mol这个是烃.不用看了,只能是CH4

5.6L=0.25mol13.4gH20->53.6g->3molH20->6molH33gCO2->132g->3molCO2->3molCC3H6CH3-CH=CH2HH||H-C-C-H||HH

0.1mol态生成4.48LCO2（物质的量0.2mol、3.6gH2O（物质的量0.2mol）,说明1mol该烃的分子中含有2molC、4molH,其分子式为C2H4.再问：为什么1mol该烃的分子

问题不好,是否完全燃烧?再问：没写只说经充分燃烧

根据产物可以有以现几种假设,未知气体可能含有C,H,或C,H,O这两种情况.根据标准状态下,5.6L气体物质的量0.25MOL,产物CO2物质的量为0.5MOL,H2O物质的量为0.75,分别计论如下

c2h6再问：过程好吗？图片也行thank再答：乙烷化学书必修262页有结构式再答：你先算出气体的摩尔质量再问：不会吖再问：-_-///π_π发图片好么？求你了再答：再答：看得懂吗再问：(^3^)谢谢