某理想气体在温度为27 压强1.0x10 -2-搜答案-搜搜做题作业网

选择C首先根据：PV=nRT可推出：P=nRT/V若V不变时,即直线斜率一定,nR/V是定值若V增大时,直线斜率减小,nR/V减小若V减小时,直线斜率增大,nR/V增大对应就是C选项

内能由温度决定,温度改变,所以内能一定会改变!

根据PM=ρRT知M=ρRT/P=11.3*8.31*300/100=281.709g/mol再问：为什么要除以100

“理想气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”,这句话确实是因果条件反了.因为符合理想气体状态方程的气体（条件）才是理想气体（结论）,而对于理想气体,它在任何条件下都符合理想气

初始为Y,那么由题意可知等式如下：3xY=(3+2)(Y-4)求解可以Y=10

pV=(m/M)RTM=dRT/p再问：M=dRT/p怎么来的呢？再答：上面的公式转化得到了再问：d从哪里来的~~~~(>_

P/T=P/(273+t)=ΔP/ΔT=(1+0.004)P/(273+t+1)P/T==(1+0.004)P/(T+1)T=250t=-23℃

由P1V1/T1=P2V2/T2V=m/ρ标准状态下ρ1=1.429kg/m^3P1/ρ1T1=P2/ρ2T2T2=P2ρ1T1/P1ρ2=10x1.429x273/1x100=39kt2=-234°

大学学过.我不会给你提供点资料吧.也是在网上查的.　PV=nRT　克拉伯龙方程式也称为理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT……①　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、

P/T=k=C/V,右边C、V是常数,当然是条直线,不知道你怎么会觉得斜率会发生变化.没有过原点,应该是不满足等容变化造成的.假如某一点过A,另一高温状态等容时应该过B1,现在如果体积变大了,在同一温

没有个图?P2=P1V2>V1P3>P1T3=T1

根据已知条件,由公式PV=nRT,V、n、R不变,则p1:p2=T1:T2p2=p1*T2/T1=2*(273+100)/(273+10)=2.636atm(这里要用绝对温度)第二题：由公式PV=nR

P1V1/T=P2V2/T=k,化简代数据得100000*32=P2*16算得P2=200000;S=1/2at平方代数据a=0.6m/s平方,对人受力分析有N-mg=ma,即N=m(a+g)直接代数

不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问：你能导出压强和温度的公式吗？

有一个公式叫VP=nRT不知道你学过了没有总之气体的温度与体积成反比,对吧那既然它们成反比,乘积一定【也就是刚才那个式子的右边那部分不变,原因是体积不变】,温度变成原来的5倍,那同理,压强变为原来的五

理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B

在你知道公式的情况下.你必须理解题目的含义,这里面有一个主动和被动的区别.仅仅讨论体积、温度都不变的情况下,如果压强加倍,那么根据公式,质量必定也是加倍了.但是如何实现这种情况呢,这是一个主动过程,也

温度升高而压强不变,则体积必增大,由此气体对外做正功,根据热一律,有气体吸热-气体对外做功=气体内能增量因此气体吸热>气体内能增量

CP1/283=P2/293