某理想气体从初始态p1=10∧6pa.体积为v1恒温可逆膨胀到5v1

答案选A,A是先等压升温然后等容降温.B两次都是降温.C两次都是升温.D两次都是降温.

和什么的区别啊

△H=Q=362×92.14×10-3=33.35KjW=-p(Vg-Vl)=-pVg=-RT=-8.314×383.15kJ=-3.186kJ△U=Q+W=30.164Kj△A=W=-3.186Kj

如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了

初始为Y,那么由题意可知等式如下：3xY=(3+2)(Y-4)求解可以Y=10

P1V1=P2V2=P3V3V1:V2:V3=1:2:3P1=2P2=3P3P1:P2：P3=6:3:2

引理：nmol气体从(p1,T1)变化到(p2,T2),熵变△s=nCpln(T2/T1)-nRln(p2/p1).这个是求熵变的常用公式,不多解释了.节流膨胀是等焓过程（具体见百度百科中关于节流膨胀

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

首先明确两点:1.p1,p2为指针变量,里面存放的是地址2.*p1,*p2分别代表p1,p2指向的内存单元的内容while(*p1)p1++;这里的*p1代表p1指向的内存单元的字符等价于while(

因为只是计算平动动能,每个分子的平动自由度都是3,和分子结构没关系根据能量均分原理,每个自由度对应的能量是1/2RT所以总平动能=3/2RT*(N1+N2)/NA=1.5*8.314*300*(5÷6

气体的压强、体积和温度的关系：若用p表示气体的压强,V表示气体的体积,T表示气体的温度(热力学温度T＝t＋273),则质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为：PV/T=C(恒量)．p2/p1=

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂

理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B

你这个数字给的太不好算了,所以我可以给你一些思路,具体的计算你自己完成吧.每一份功都是δW=pdV,所以W=∫pdV.现在的问题就是pdV是多少.你已经知道pV^1.2=Const.,对它取全微分,有

1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠了,p/V=常量是可能的.由p1V1=nRT1,p2V2=nRT2,

首先定义两int型指针其次开辟10个字节的内存空间,函数返回值是int*（其实这里有强制转换的概念）再有p2=p1+2,这里2可以说是地址偏移量,但是这里的2不是2个字节,而是2*（sizeof(in

CP1/283=P2/293

因为一定质量的理想气体的内能主要是分子的动能（没有分子势能部分）,而总的分子动能等于分子数目乘以平均动能,分子数目是不变的,分子的平均动能与热力学温度成正比.从初态到末态,两个状态的温度是确定的,对应