某混合气体可能含有coco2ch4hcl中的一种或者几种,为了确定成分

打得有点长,如果不耐心的话可以直接看后面!首先是石灰水,CO2可以让石灰水变浑浊,既然没有浑浊,那么有两种可能：①有CO2但石灰水先与HCl反应掉了（反应是有优先级的,一般中和反应优先级最高）；②没有

D.0.5因为当全部为SO2时W硫比例最大为0.5但是因为是混合物…不可能全部是SO2所以不可以是0.5……

没有二氧化碳,有氨气,含有氢气,一氧化碳不一定.水蒸气也是不一定.解决办法是通过石灰水无浑浊,定然无二氧化碳,通过氢氧化钡沉淀出来,说明有碱性,那么定然有氨气,然后过浓硫酸,说明水蒸气不确定,通过氧化

1.AB首先气体为无色,氯气是黄绿色,二氧化氮是红棕色,所以不能有.一氧化氮与氧气生成二氧化氮为红棕色,所以一氧化氮与氧气不能共存,又因为后面有通入空气有红棕色气体,所以有一氧化碳,没有氧气.而能使品

不含有：O2,HCL

1)HClSO2NH3O22)SO2NH3HClO2

一定存在co一定不存在co2和H2可能存在N2角标自己转换下

1.极端假设法：假设全都是O2责气体里硫元素的质量分数为0,所以答案只可能是小的数,若该题为单选,则答案铁定为D.（若非单选,只需算一下SO2气体里硫元素的质量分数,则混合气体里硫元素的质量分数在“S

很高兴为您回答.这个28%是按比例来的平均值.举个例子,已知最大数是6,平均值是4,那么另外一个数一定要小于4才行啊所以另一种气体的N含量一定要小于28%再问：什么是平均值？是（30.4+x）/2？再

（1）装置A中无水硫酸铜遇水变蓝色，在实验中检验水的存在；而装置B中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，实验中用于检验混合气体中的二氧化碳，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；装置

若将混合气体通入适量的澄清石灰水的洗气瓶中,产生白色沉淀,剩余气体遇到使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则该混合气体中一定含有NH3、SO2,一定没有HCl,可能含有O2.1.将混合气体通入适量的澄清石灰水

连接顺序为DC（如果要求装置只能选用一次,此装置可不加可不加）BAE（无水硫酸铜）C装置B的作用是出去混合气体中可能存在的H2O（气体）装置D（氢氧化钠）的作用是出去混合气体中可能存在的CO2装置E（

选B因为Ba(OH)2溶液有浑浊现象,说明原气体中含有CO2,而因为通过澄清石灰水（无混浊现象）,说明原气体中还含有能溶解碳酸钙的酸性气体,由题知,为HCl,又因为通过浓硫酸脱水脱氨后仍具有还原性,并

能和澄清石灰水和氢氧化钡都反应的气体是CO2.但是理论上气体先通过石灰水,所以理论上应该有浑浊.但是事实上没有.是因为存在HCl,它先和Ca(OH)2反应了.有HCl就一定没有NH3,因为它俩不会共存

先检测HCl的存在用硝酸银溶液,长进短处,所以f--g再干燥气体,所以g---a--b再还原CuO,所以b--d,最后除去没反应的CO,d---c所以g接a,b接d,e接c

肯定有CO2HClH2肯定没有NH3可能有CO水蒸气原因：1、澄清石灰水不便混浊,可能是没有二氧化碳或者生成的沉淀被溶解；2、有混浊,说明一定有CO2,那么同时一定有HCl3、有HCl则一定没有NH3

一定含有一氧化氮（被空气中的氧气氧化生成红棕色的二氧化氮）、二氧化硫（被碱石灰吸收,反应）,可能含氮气,一定不含二氧化氮（有色气体）、氯气（有色气体）、氧气.（混合气体无色,说明混合气体中没有气体氧化

一定有的是NH3和NO一定不存在的是Cl2（黄绿色）,NO2（红棕色）,HCl（会和NH3反应）,O2（会与NO反应）可能有的是N2

通过铜网变黑,说明有O2,而NO和O2不共存,故肯定没有NO.氢氧化钡溶液(白色沉淀),说明一定有CO2,而澄清石灰水(无现象),故一定有HCl,使其不产生沉淀.而HCl与NH3不共存,故一定没有NH

个人觉得选c,如果错了不要怪我,下面阐述一下我的思路khco3与hcl反应气体体积没变,co和cuo反应也没变,则第一步一定要有一样hcl或co存在才能使后面与na2o2固体反应气体减少,生成co2.