某气体在标准状况下的密度为1.964g L,该气体的相对分子质量是-搜答案-搜搜做题作业网

ρ=m/V=nM/nVm=M/VmM=ρVm=1.43*22.4=32g/mol可能是氧气.

体M和N的混合气体相对于氢气的密度为15，可以得出混合气体的平均相对分子质量是30，气体M在标准状况下的密度为1.25g/L，则M的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，M的相

标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的

也就是这气体为二氧化碳M=Vm.p再问：Vm，p是什么东东再答：你是学化学吗Vm指的是一摩尔任何气体在一个标准大气压下都是22.4升p就是质量浓度

Ar=22.4*1.25=28

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

0.28/0.01=2828/22.4=1.25g/L

题目没说清楚吧?密度是1.25个、L,有这个表达法么?如果是1.25g/L用标准气态方程算PV=nRT,在标态下,V/n=RT/P=22.4L/mol即可求得相对分子质量M=1.25*22.4=28

这个公式知道吧：气体的密度=气体的摩尔质量÷气体的摩尔体积.标准状况下,气体的摩尔体积等于22.4升每摩.所以气体的摩尔质量=气体的密度×气体的摩尔体积=2.86g/L×22.4L/mol=64.06

标况下该气体的摩尔体积为22.4L/mol,则该气体的摩尔质量为2.8×22.4≈63g/mol所以该气体的相对分子质量为63.

空气的相对平均式量是29所以就可以知道该气体的相对分子质量是29*56/58=28所以就知道密度为29/22.4了

①该气体的式量.0.966*29=28.014g/mol②该气体在标准状况下的密度p=m/v=28.014/22.4=1.25g/L

计算得M=m/n=m/(V/Vm)=m*Vm/V=ρVm=1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol,即该气体的相对分子质量为28,常见气体有氮气、一氧化碳、乙烯等再问：在标准状况下，由0.5

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

1.964*22.4/2=22

14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16

某气体在标准状况下的密度为1.25克/升,则该气体不可能是（C）　　A、COB、N2C、C2H6D、C2H4　　分析：在标准状况下空气的密度为1.29克/升,相对质量为29,某气体在标准状况下的密度为

气体分子量*1000/22.4=?克/毫升