某工厂产生大量含NH4 离子的酸性废水,该废水处理流程如下:

1个NH4+有7（氮的电子）+4（4个氢的电子）-1（所带电荷）=10个电子所以,有1.206个（怀疑是1.206*10^23个吧）1.206*10^23/6.02*10^23*10=0.02mol

选A有H2放出说明溶液中有H+B中HCO3与H+不能共存

会啊,BaSO4再答：当然了，前提是，溶液里有具有氧化性的硝酸根一类的阴离子再答：对了要是通到例如BaCl2溶液中，那理论上是没现象发生的。再问：没有硝酸根，阴离子只有cl-呢？再答：理论上没现象，因

氢离子、铜离子都不能与氢氧根离子共存.两厂含有一种相同的离子即钾离子所以选D氢离子和铜离子来自同一工厂

NH4+和AlO2-会发生双水解Mg2++2AlO2-+4H2O=Mg(OH)2(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)AlO2-+NH4++2H2O=NH3(气体)+H2O+Al(OH)3(沉淀)

并不是所有的弱酸根或弱碱根在一起都双水解只有部分才双水解,如：Al3+与HCO3-、CO3-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与HCO3-、CO3-

A、由于OH--和NH4+能结合并放出氨气，所以OH--不能存在于该溶液中；B、溶液中的硫酸根离子能与钡离子结合成硫酸钡的白色沉淀，所以钡离子不能存在于该溶液中；C、K+和NH4+、SO42--、Cl

不能,会生成氢氧化铁沉淀

A、不行.H+和OH-反应得到H2OB、不行.Ba2+和SO32-反应得到亚硫酸钡BaSO3沉淀C、不行.HCO3-和Al3+发生双水解反应　Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D、可

C2..AD再问：能说说原因吗？再答：溶液显碱性，必定有大量的HO-,这四种离子都不能稳定存在。Ag+、Mg2+和HO-结合变成沉淀，NH4+和HCO3-发生双水解4反应，生成气体NH3和CO2A.H

是否能共存,也就是所给的离子能不能反应,所以在A中Fe3+与SCN-b会反应形成络合物的,C中ph=13的溶液中,也就是溶液中含有大量的氢氧根离子,与NH4+会反应生成氨气和水的,与,Al3+会反应生

AB都对应该说强酸根离子（包括Cl-等）都正确如是弱酸根就不好判断了NH4++H2O=NH4OH+H+

首先,要知道碳酸的电离和碳酸根、碳酸氢根的水解都是可逆的.当CO2通入含氢氧根溶液时,先和水生成碳酸,碳酸电离出H+,H+和OH-很快就结合成H2O.H+减少促进碳酸电离,从而减少碳酸,促进CO2与水

D,一厂有氢离子,另厂有氢氧根离子.氢氧化铜为沉淀,所以铜离子和氢离子在同一工厂

NH4++OH-=NH3·H2O或者NH4++OH-=加热=NH3(g)+H2O所以不能

如果有OH-,则NH4+不能大量共存如果有H+,则与NO3-在一起,是强氧化剂,此时与金属反应不是H+氧化生成H2,而是NO3-氧化,不生成氢气故不行

看来你已经有思路了,那就是在一定质量的铵盐溶液中加入氢氧化钠溶液,让它释放氨气.其实接下来也就简单了：把生成的氨气通到一定质量的稀硫酸里.反应结束后称量稀硫酸（含生成的硫酸铵）溶液质量,它比原来增重多

选B第一,铝会置换铜,这个知道的吧2Al+3(Cu2+)==2(Al3+)+3Cu第二,含有大量NH4+的溶液中,铵根会水解(NH4+)+H2O==NH4OH+(H+)这样就会显酸性了那2Al+6(H

固体加热可能会发生氧化还原反应：比如硝酸铵在110℃时：NH4NO3==NH3+HNO3在185～200℃时：NH4NO3==N2O+2H2O在230℃以上时,同时有弱光：2NH4NO3==2N2+O

选“C”含AlO2-(偏铝酸根）的溶液是碱性溶液,A中：不可能有NH4+B中：不可能有HSO3-,D中：不可能有H+,