某同学在实验室进行有关浓硫酸

10.1L×1.84g/cm^3=184g其中含硫酸184×98%=180.32g2100克浓硫酸含H2SO498g所得稀硫酸的质量分数98/(100+500)=16.33%3配制1000克质量分数为

（1）取50mL浓硫酸,其质量为50ml*1.84g/ml=92克含溶质硫酸92g*98%=90.16g克（2）将50mL浓硫酸与250mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是90.16g/(92g+2

（1）这100毫升浓硫酸中含溶质硫酸的质量=100*1.84*98%=180.32克．（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数=180.32/(100*1.84+500

①.这200ml浓硫酸的质量为多少克?200X1.84=368g②200ml浓硫酸中纯硫酸质量是多少克?200X1.84X98%=368X98%=360.64g③他将这200ml浓硫酸与1000克水均

浓硫酸的质量为200*1.84=368g其中含溶质硫酸368*0.98=360.64g所得稀硫酸的质量分数是360.64/(368+1000)*100%=26.4%需要这种浓硫酸1.14*1000*0

1.500*19.6%=98%xx=100g(98%H2SO4)体积=100g/1.84g/l=54L水的质量=500-100=400g2.40%x=20%*500gx=250g(40%氢氧化钠)50

1、浓硫酸设取浓硫酸VmL浓硫酸溶液质量：1.84*V克浓硫酸中H2SO4质量：1.84*V*98%克2、稀硫酸稀硫酸溶液质量：1000*1.14克稀硫酸中H2SO4质量：1000*1.14*20%克

50毫升浓硫酸的质量50mL*1.84g/mL=92g其中含溶质质量92g*98%=90.16g他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数90.16g/(200g+92g)*100

1、质量为200*1.84=368g,含溶质368*0.98=360.64g2、混合后总重为1368g,其中硫酸368*0.98=360.64g,质量分数为360.64/1368=36.36%3、需要

1.200mL这种浓硫酸的质量为：200x1.84=368（克）,含溶质硫酸368x98%=360.64(克）.2.将200mL浓硫酸与1000mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数为：360.64/(

（1）这100毫升浓硫酸的质量为—100*1.84=184——克,其中含溶质—184*98%=180.32—克.（2）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种浓硫酸多少毫升?（结果保留一

1.920*98%=901.6克2.920g/500ml=1.84g/ml=1.84*10^3千克/立方米3.取出300克,里面含溶质硫酸300*98%=294克于是混合后稀硫酸的质量分数为=溶质/溶

第一问质量为体积乘密度50ml*1.84==92g第二问纯硫酸为溶液总质量乘质量分数92g*98%===90.16第三问稀硫酸质量分数90.16/(92+200)=30.88%OK?

10.1L×1.84g/cm^3=184g其中含硫酸184×98%=180.32g2100克浓硫酸含H2SO498g所得稀硫酸的质量分数98/(100+500)=16.33%3配制1000克质量分数为

首先计算浓硫酸的质量密度*体积*质量分数=1.84*100*98%=180.32g稀释后稀硫酸溶液的质量：180.32/0.2=901.6g原来的稀硫酸的质量（98%硫酸2%水）是184g则需要加水：

(1)500ml乘以1.84克*厘米得920g(2)2000mlH2O质量2000g,用920除以（920+2000）得31.5%以后别问这麽幼稚的题,顺便回答这100毫升浓硫酸与400毫升水均匀混合

质量=密度×体积质量分数=溶质的质量/溶液的总质量所以第一问：溶液的总质量=密度×体积=1.84×500=920克溶质的质量=溶液的总质量×质量分数=920×98%=901.6克我改了一下第二问200

(1)密度是1.84那么质量=1.84*50=92g含溶质=92*0.98=90.16g(2)所得溶液质量=92+200*1=292g质量分数=90.16/292=30.9%

如果A装置中盛品红,那么高锰酸钾溶液的作用就是吸收SO2

m×98%＝50×19.6%m=10g