某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气并用排水法收集,混合物的质量变化

化学反应方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点

这个问题...(1)用氧气的体积与密度计算质量,这是收集的需要量；还有充分加热后可收集的量39.4g-34.6g=4.8g.两者之和就是总共收集的氧气.(2)2KClO3===2KCl+3O2根据方程

反映结束后O2,KCl质量都不增加,而且在反映结束哪一瞬间同时停止,排除BD2KClO3==2KCl+3O22KCl分子量大于3O2所以生成KCl质量大于O2再问：你的意思是说，比较化学反应中物质的质

Sb2S3KClO32Sb2S3+9O2=2Sb2O3+6SO22KClO3=2KCl+3O2↑第一条不用箭头,因为反应物有气体

（1）氯酸钾在二氧化锰的作用下能生成氯化钾核外氧气，化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量，小强所做的实验中制得氧气的质量为：47.4g

1、根据质量守恒定律得小强所做的实验中制得氧气的质量=47.4g-37.8g=9.6g2、设小强在实验中消耗氯酸钾的质量为X、大刚在实验中消耗氯酸钾的质量为Y2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，二氧化锰在反应前后质量不变；由于氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，所以反应

2KCLO3=2KCL+3O224596X=4.1g8.42-6.82=1.6g1.6g/1.43g/l=1.12l

A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，故选项说法错误；B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰

看不清问题.催化剂只是起到改变化学反映的速率.质量跟化学性质在化学变化前后没有发生改变.

（1）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：26g-16.4g=9.6g；（2）设氯酸钾的质量为x2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245    &

二氧化锰质量是不会变的,所以可以算出反应后剩余固体的质量,根据质量守恒,你就知道生成氧气多少了～之后就好解了

我们先设二氧化锰的质量为X,那么原来混合物总质量为5X,（氯酸钾为4X）氯酸钾分解后总质量为4X,所以氧气的质量就是X,再根据化学方程式（条件难打出来,就是加热和二氧化锰）2KClO3=2KCl+3O

继续加热得到的氧气量为：47.4g-37.8g=9.6g设消耗KCIO3质量为x,同时生成KCI的质量为y2KCIO3====2KCI+3O224514996xy9.6245/x=96/9.6g149

反应前总质量4.9+0.5=5.4g反应后总质量为4.44g,减少了表示生成了O2而减少减少的量就是O2的量5.4-4.44=0.96g根据反应方程式算已分解的KClO32KClO3==(加热,MnO

高锰酸钾高锰酸钾需要加热的温度低,而且反应生成的二氧化锰本身就可以催化反应而氯酸钾需要加热的温度较高,能耗高,反应过程中还容易有副产物CL2生成

（1）高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知b点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂

2ClO3-+SO32-+2H+==SO42-+2ClO2↑+H2O

设10g氯酸钾为纯品2KCIO3=2KCI+3O2（MnO2为催化剂）2*122.53*3210xx=3.92(g)（1）制得氧气量=274*1.4=383.6(g)超过理论量近100倍,这是不可能的

再答：求好评，谢谢