某化学课外活动小组为了验证鸡蛋壳的主要成分是CaCo3

(1)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O---1mol---2mol--0.1mol--0.2mol4.0V==0.2V==0.05L(2)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+

（1）小球的直径为10mm+0.05×4mm=10.20mm=1.020cm．vA＝dtA＝1.02×10−22.55×10−3m/s＝4.0m/s．（2）若动能的增加量和重力势能的减小量相等，机械能

①排水法,向上排空气法,二氧化锰过氧化氢－－－→水+氧气③澄清石灰水点燃木炭+氧气－－－→二氧化碳

由题意，36=22+18+16-card（A∩B）-card（A∩C）-card（B∩C）+card（A∩B∩C），所以card（A∩B∩C）=card（A∩B）+card（A∩C）+card（B∩C

因为A∩B∩C是A∩B的子集,所以{A∩B}>={A∩B∩C}同理可知{A∩C}>={A∩B∩C},{B∩C}>={A∩B∩C}所以{A∩B}+{A∩C}+{B∩C}-20>={A∩B∩C}+{A∩B

为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：\x0d第一次第二次第三次\x0d所取合金的质量/克101020\x0d所用稀硫酸的

氢气的质量：5.8+30+50-85.6=0.2克.\x0d152：X=2：0.2=56：Y\x0dX=15.2gY=5.6克杂质的质量,5.8-5.6=0.2克\x0d反应后溶液中溶质的质量分数：1

呐呐,题目问的不是至少吗?怎么最后的答案是至多啊?再问：因为他抽风了...没办法，我需要知道为啥是2a再答：知道了~~唔，我们把三门学科的课外活动，看成三张纸片，将其重叠，然后，中间的部分，也就是三科

1、第三次反应中矿石有剩余2m的值为4.43、设这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为X%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×X%3.08100/10g×X%=44/3.0

草酸H2C2O4,受热分解应该产物有CO,CO2,H2O.如果想依次验证可以分别通过无水硫酸铜（检验水）,澄清石灰水（检验二氧化碳）氢氧化钠（除去多余的二氧化碳）最后通过灼热的氧化铜（证明气体又还原性

水流入A瓶约1/5体积,不流入B瓶；A瓶内红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体,使瓶内压强减小,B瓶中木炭燃烧生成了二氧化碳气体,瓶内压强不变

前两次对比,说明25克合金最多能生成0.4克气体以此来推,说明50克合金最多能生成0.8克气体第三次生成了0.4克说明只是恰好反应了一半假如全都反应了就应该再来一倍的硫酸应该来200克所以质量比是1:

请将实验图发过来

所取合金与稀硫酸的质量比是(1:4)时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.设备5克合金中的锌的质量为XZn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652X0.4g65/X=2/0.4gX=13g该铜锌合

c.再问：怎么做的再答：关了止水夹盐酸压到硝酸银试管了

（1）分离提纯氯化钠氯化钙（2）蒸发结晶玻璃棒（3）Ca2++CO32-=Caco3(沉淀)Caco3+2H+=Ca2+=H2O+co2（气体）（4）Na2CO3盐酸!

什么方案都看不到,请补充完整题目不全吧,专家也说不出好意见的

20.(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2)饱和的NaHCO3溶液(3)水蒸气进入装置D中冷凝将大试管炸裂.(4)碳,C+CO=====2CO(5)检查气密性.(6)黑色C

（1）bc稀硝酸和大理石反应生成CO2.说明硝酸酸性比碳酸酸性强.证明N的非金属性强于C（2）①Na2SiO4.将生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液,有白色沉淀产生②饱和的碳酸氢钠溶液.除去硝酸③N>C>S

生成的氯化钙是溶于水的