搜搜做题作业网杂化轨道数等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/15 21:31:07
解题思路：杂化解题过程：最终答案：略
两个N都是中心原子.中心原子价电子是2*5,H作为配位原子提供1*4e-,总共是14e-,平均每个N得到7个价层电子,价层电子对数是3.5=4对,所以是sp3杂化.2对是sp,3对是sp2,4对是sp
加QQ,我给你讲,513327818再问：加你的时候问题，你最喜欢的一首歌是什么？再答：那我加你吧，
电子轨道是原子中的电子可以存在的区域.每条轨道对应一个特定的能级,上面至多允许存在两个自旋相反的电子.空轨道就是没有电子的轨道.杂化是不同的轨道出现简并,形成新的轨道,其能量和形状均有变化,多用于形成
一般不相等的…讨论这个没有什么意义再问：为什么不相等啊再问：那它们是什么关系再答：没有什么固定的关系再问：sp2就是有3个σ键，sp就是2个σ键，sp3就是1个σ键，是吗？再答：不一定的再答：如：甲烷
哈哈哈哈哈哈哈哈,刚才那位真搞笑,问化学老师吧
表示波函数的正负号,如果你对薛定谔方程和波函数有一点了解就应该知道.
原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相
sp杂化轨道中s、p轨道形状相同,都是哑铃型、一端大一端小,二者在一条直线上,方向相反.实际上这两个轨道不能再分别叫做s、p轨道,而是一种既不是s轨道又不是p轨道的新的轨道,统称为sp杂化轨道K、L、
有几根σ键就有几个成键轨道,杂化的话,（中心原子最外层电子数+配原子提供电子数±电荷数）/2得到数值,2一般是sp杂化,3是sp2,4是sp3,5是sp3d或dsp3,6是sp3d2或d2sp3.一般
首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如：甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3
1.杂化和杂化轨道的定义原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的
铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨
原子在化合过程中,根据成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,叫原子轨道的“杂化”.
解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略
不是杂化轨道数等于中心原子周围的电子对数
杂化轨道数和价层电子数无关.例如,同样是碳原子,在乙烷中是sp3杂化,杂化轨道数为4；在乙烯中是sp2杂化,杂化轨道数是3；在乙炔中是sp杂化,杂化轨道数是2.而碳原子的价层电子数为4.再问：价层等于
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容
s p 3
孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.