有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢

有点麻烦,告诉你思路吧,自己去算算.1.将滤液稀释至200mL,再从中取出50mL,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,边加边振荡,当加至20mL时溶液开始出现沉淀.（可以算出溶液中剩余的H+0

n（CO2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，n（H2O）=3.6g18g/mol=0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含

不使布条褪色,可以将水除去,干燥的氯气也不能使布条褪色；也可以将水和氯气都除去.所以甲瓶应该是浓硫酸.答案是A再问：请再看看题目再答：如果你不管剩不剩气体，选1、2、3都可以。选1，可以将水除去，干燥

标准状况下11.2L氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为330.5=66

1.设原混合物中Fe质量为x克Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562Xg0.4g56/xg=2/0.4gx=11.2gM（Cu）=17.8-11.2=6.6g无选项.2.设MgCl2的质量为XgM

水H2O重水D2O(D氘)氧化氘由于氘和氕氚是同位异体素同属于H所以是纯净物

因产生的沉淀的质量最大，钠元素和氯元素以NaCl存在，即相当于酸碱恰好中和时沉淀量最大，设需加入的氢氧化钠溶液的体积为为x，则     HCl～NaO

混合物的平均相对分子质量为0.5*26.2=52.4酮的相对分子质量一定大于52.4,因为酮中至少含有三个碳原子,按3个碳原子来算,酮的相对分子质量为12*3+16+6=60因此醛的相对分子质量必须小

MnO2加热(等号上)2KClO3========2KCl+3O2(有气体符号）

Cu不与HCl反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体）65gZn与73gHCl完全反应.1.剩余的质量为Cu的质量所以Cu的质量分数为3.5/10*100%=35%2.Zn的质量为10-3.5=6

解析：（1）设FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是xmol,ymol发生反应的先后顺序为：FeO+2HCl=FeCl2+2H2Ox2x3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O亚铁离

设要产生1g氢气,需要锌的质量为x,铁的质量为y,铝的质量为z,镁的质量为wZn+2HCl═ZnCl2+H2↑652x1g∴65：2=x：1g；解之得：x=32.5g,同理,y=28g,z=9g,w=

（1）1.28g铜的物质的量为：1.28g÷64g/mol=0.02mol，根据铜元素的质量守恒可以知道：CuO-H2SO4-Cu 1    &nbs

每次均有金属剩余，说明反应后溶液中肯定没有Fe3+，肯定有Fe2+，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3 8    

方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑因为铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,故不能与稀硫酸反应.

首先看选项Mg是6g-0.5gH2Fe是14g-0.5H2Al是4.5g-0.5gH2Zn是16.25-0.5gH2Na是11.5g-0.5gH2如果都比15小的话产生的氢气量就大于0.5g了

H2+CuO=△=Cu+H2O氧化铜变成铜,失去了氧,所以减少的质量10g-8.4g=1.6克是氧元素的质量原混合物中Cuo的质量1.6g/(16/80)=8g8g/10g*100%=80%再问：　　

1>可以用降温法,KCl的溶解度受温度影响大,NaCl受温度影响小,降温可析出KCl晶体2>加NaClO4NaClO4+KCl==KClO4↓+NaCl高氯酸钾是沉淀

设碳酸钠质量为x.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↓+H2O10673x10%*73g106/x=73/(10%*73g)x=10.6g碳酸钠的质量分数为10.6g/13.6g*100%=

是混合物这么说不正确油脂其实就是高级脂肪酸与甘油酯化生成的高级脂肪酸三甘油酯,因为那三个高级脂肪酸有多种,故是混合物.而不是你所说的高级脂肪酸和甘油酯的混合物,这两个概念不同