有铜铁混合物粉末17.8g

油无色变蓝色反应后溶液质量为108g,即CU(OH)2的质量为8g,n=0.05molCU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL20.010.020.02*36.5=0.73g0.73/100=0.7

11.2L氢气的物质的量为：n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：15g0.5mol=30g/mol，A．Zn的相对分子质量为65，Fe的相

80%

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl16810073x2gyx=3.36g,y=1.46g=0.02mol碳酸氢钠3.36g碳酸钠1.06g,即0.01molNa2CO3~2HCl0.01mo

用极值法解题比较方便假如10g全部是铁Fe-------H2Zn------H2Cu不与盐酸反应,生成的氢气也是所以小于11.2L56g22.4L65g22.4L10g(小于11.2L)10g(小于1

你别忘了题目中没有说它们完全反应啊,还有要确定C中是否有杂质存在.它们不可能完全反应那么固体质量25.6g就可能是CuO.C.Cu或者其中二者的混合物

Cu不与HCl反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体）65gZn与73gHCl完全反应.1.剩余的质量为Cu的质量所以Cu的质量分数为3.5/10*100%=35%2.Zn的质量为10-3.5=6

（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．2.4g10g×100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H

减少的质量是氧元素的质量=21.6g-16.8g=4.8g氧化铁的质量:Fe2O3－3O16048x4.8gx=16g则混合物中铁粉的质量分数：21.6g-16g/21.6g×100％＝25.9％

稍等,马上给你答案再答：1.b-a为氧化亚铜被空气中氧气氧化所吸收养的质量。氧化亚铜的物质的量=（b-a）/16质量分数=144（b-a）/16a×100%再问：反应的方程式是什么再答：Cu2O+O2

20g是木炭粉和氧化铜混合物的质量反应前的物质都是固体,反应后生成了固体铜和气体CO2,剩余的固体混合物质量减小了,是因为生成了气体,气体跑到空气中去了,所以减少的质量就是CO2的质量根据质量守恒定律

镁、铝、锌分别与稀硫酸反应时的化学方程式及其质量对应关系如下：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，24&nb

2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑由方程式看出,反应后减少的质量即为生成的氧气的质量,所以氧气质量=34+3-36.4=0.6克

题目中应该说明是在密闭的容器还是暴露在空气中.若在空气中,则减少的质量,4.4克为木炭粉的质量,氧化铜质量为,15.6克.若在密闭的容器中,且为真空,那么减少的质量为碳与氧化铜反应后生成的二氧化碳的质

反应后会生成二氧化碳,二氧化碳逸出,造成质量减少,所以质量减少的那部分就是二氧化碳的质量!20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜XgC+2CuO=高温=2Cu+CO216044X4.4求的X=16

学过物质的量吗?用物质的量,还要加参数,数学法强解.原混合物：FeFeOZnO33.4/2=16.7g物质的量xyz还原后：FeFeZn物质的量xyz13.5g由此可算得y+z=(16.7-13.5)

简单.设氯化钙的质量为X.因为氯化钠(NaCl)无法和Na2CO3反应,所以反应方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓100*10.6%x106111.得X=11.1也就是CaCl

1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金属只有Zn的相对原子质量(65)为3.25的倍数故R为Zn2.消耗的Zn质量为16g-6.25g=9.75gZnSO4质量为9.75g*161/65=24.1

根据题意,40g白色粉末为硫酸铜的质量.设氧化铜的质量为XCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80160X40g80/160=X/40gX=20g混合物中铜的质量分数为：50g-20g/50g×10

将金属混合物视为二价金属纯净物,化学式是A,原子量是x.A+2HCl=ACl2+H2↑x22.413g11.2Lx/13=22.4/11.2x=26混合物的平均相对原子质量是26,所以肯定是一种金属的