有未知浓度的NaOH0.23L

很简单的题.50ml=0.05L,这个明白吧?因为,是1mol/L,所以,ALCL3应该是0.05mol,这个明白?已经知道NAOH的溶液不足了,那么就可以断定,NAOH全部用来制AL(OH)3了,对

设AlCl3溶液的浓度为xmol/l,则原溶液中AlCl3的物质的量为0.05xmol.据题意知：加入60.0mL1.0mol/L的NaOH溶液中时,AlCl3是过量的而加入到60.0mL3.0mol

设：NaOH用移液管移取25mL,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V（HCl）则：X%={[0.5mol/L*V（HCl）*40g/mol]/(25mL*1.0g/mL)}*100%

甲是0.5mol/L的AlCl3溶液,乙是NaOH溶液NaOH溶液的物质的量的浓度是0.5mol/L.

设碱浓度为C,一元弱酸溶液浓度为C2,平衡常数为K,则有10^-4/(C2-0.01)=K0.1*(0.1+C/3)/((0.5-2C)/3)=KC2*20=C*5解得C=0.0447624122,K

n(AlCl3)=0.05*1=0.05moln(Al(OH)3)=1.56/78=0.02mol（1）、NaOH少量,还未有Al(OH)3溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl31x

整个过程为：先在盐酸中加入AgNO3,此时,生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液,此时,中和酸性需注意!在加入AgNO3的过程,虽然发生化学反应,但是并未影响H+的量（浓度变了,但物质的量没变）,所

第二题他们都回答了我就不再打了第一题根据他说的温度可以得知当最后2次5.25.18时差距并不大可以认为第4次NaOH已经是完全反应而强酸强碱中和热是57.3KJ/mol水的比热容4.2千焦每千克摄氏度

用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水时,可以选用甲基橙指示剂.因为盐酸滴定氨水属于强酸滴定弱碱,生成的产物是氯化铵,显弱酸性,滴定PH突跃范围是4.3—6.25.在酸碱滴定中,酸碱指示剂

是0.4mol/L

Ksp=[Pb]*[I]^2=2.5*10^-9[Pb]=2.5*10^-9/1.0*10^-6=2.5*10^-3故,硝酸铅的浓度应该等于铅离子的浓度：2.5*10^-3mol/L

NaOH+HCl=NaCl+H2OC(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)=0.1212*20.10/25=0.0974这浓度是稀释后的浓度.你要计算原来的浓度就要乘以10.

Al2（SO4）3的物质的量为0.001mol,由Al3++3OH-=Al（OH）3,Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O两个方程式可知1molAl3+变为沉淀需要3molOH-,而1mol沉

1,（G）,B,（D）,C,（E）,A,（F）,H2,判断到达滴定终点的实验现象是溶液由（无）色变为（粉红）色,且半分钟内不变色3,上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是滴定结

第一次消耗18.50ml第二次消耗17.70ml似乎误差太大了!如果是我们实验室遇到这样的数据是不能计算的,需要重新测定!

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H202120*0.520aa=0.25mol/L这个是对的

混合液为Na2SO4和HCl,加入BaCl2溶液恰好沉淀.那么过滤后,滤液中应该是HCl和NaCl.稀释成500ml,溶液的PH值为1,说明此时溶液中的H+的浓度为10-1mol/L.1>这个沉淀,很

题目不完整.只能进行未知浓度盐酸的摩尔浓度C的计算：20.0ml*0.8mol/L=25.0ml*CC=20.0*0.8/25.0=0.64mol/L.

与标准的滴定是一样的只需把指示剂弄对就可以了根据消耗的量计算即可

设NaOH物质的量浓度为Cmol/L,反应式为：OH-+H+=H2O溶液中的H+与OH-恰好完全反应,则：溶液中H+物质的量：20*1*2=40mmolNaOH中OH-物质的量：25*CKOH中OH-