有m克10%的kno3

（1）根据硝酸钾溶解度曲线，温度从10℃升高至40℃时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，而实验中溶解硝酸的质量增加了261g-175g=86g，

1、2、3、4加热蒸发是除去水,冷却是析出晶体,层析多用于分离互溶的有机物.

1）蒸发前溶液中有KNO#多少克?水多少克?硝酸钾的质量=480*15%=72克水的质量=480-72=408克2）蒸发后溶液又是多少克?水多少克?蒸发后水的质量=408-300=108克硝酸钾的质量

⑴由题意可知原溶液中,W(KNO3)=480×15%=72克,W(H2O)=480×(1-15%)=408克.⑵根据变化情况,可推知现溶液中,溶质、溶剂及溶液的质量,随之而解的是现溶液的质量百分比浓度

讲溶液加热蒸发水分,收集此时得到的晶体,趁热过滤此时KNO3的溶解度随温度上升而很快的上升,而NaCl则基本保持不变,所以在高温的时候NaCl先达到饱和析出而KNO3还未析出.

30/150=s/1001/5=s/100s=20答：该温度下KNO3的溶解度为20g/100gH2O.

解题思路：根据复分解反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

应该缺条件,给个8%的KNO3溶液质量及15%的KNO3溶液质量就可以计算了希望能够对你有所帮助,满意请采纳,亲!

在100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中,溶质100g*10%=10g溶剂为100g-10g=90g90g*31.6g/100g=28.44g>10g所以为20℃时,KNO3的不饱和溶液再问：

由20摄氏度时,KNO3溶解度为31.6克,可求得原有溶质为(200*31.6/131.6)克,此时水的质量为(200-200*31.6/131.6)克,冷却后水的质量为(200-200*31.6/1

解题思路：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．解题过程：解：有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍

Nacl溶解度随温度变化不大,而Kno3溶解度随温度变化较大,所以,在加热时会有大量Kno3晶体析出,此时可以趁热过滤而浓缩我认为是防止由于冷却晶体再次溶解,所以减少一部分溶剂,使析出晶体后的溶液在常

100mL1mol/L的KNO3溶液中含KNO3物质的量为0.1*1=0.1molKNO3摩尔质量为101g/molKNO3质量为0.1*101=10.1g

t2℃时KNO3的溶解度为S2.所以此时它的溶质为Ax（S2/100+S2).溶剂（水）为Ax（100/100+S2).因为是降温.所以t1℃时的水也为Ax（100/100+S2).所以t1℃时的溶质

20℃时KNO3的溶解度为31.6克（理论数据）197.4g饱和溶液中含水=100*197.4/131.6=150g10%的KNO3溶液含水150g,含KNO3为150*0.1/0.9=16.67g所

NaCl易容于水可以溶解于KNO3的饱和溶液而KNO3则在KNO3的饱和溶液中溶解和析出量相同所以量不会变化这样就可以提纯KNO3且KNO3不会减少

温度/℃010203040溶解度/g物质KNO313.320.931.645.863.9

100g*10%/(20%)=50g所以只需将原溶液加热蒸发至总质量为50g即可

饱和溶液中溶质质量为：50克×20%-1克=9克，饱和溶液的质量为：50克-10克-1克=39克，设KNO3在t℃时的溶解度为x则：9克39克＝x100克+x解得x=30克．故选D．

在高温下加入NaCl的KNO3直至饱和,然后迅速冷却溶液,趁热用漏斗和滤纸过滤.随后利用母液再次溶解过滤……因为KNO3的饱和度随温度下降急速下降,而NaCl基本不变,所以降温结晶适用于这里