有abcd四种短周期元素它们的原子序数 A B有相同的电子层数-搜答案-搜搜做题作业网

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

碳氧钠硫

总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可

由B的化合价易知B为氮,又最外层电子数B=2A,知A为H或He.又因为在讨论原子半径时不考虑卤素原子,所以A为氢,由此推知C为氟

1.由于“A的最外层电子数是次外层电子数的两倍”,所以很容易判断A是碳由“C燃烧时呈现黄色火焰”可以猜到是钠“C的单质在加热条件下与B的单质反应”,能和钠反应的单质且介于碳和钠之间的就是氧了而钠和氧加

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X　　　　　　　　　　　　c　　　　＋　　　　

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2

B是钠,C是氧,D是硫

1.B元素的名称是（氮）B在周期表中位于第（二）周期,第（VA）族四种元素中的三种组成的离子化合物有（NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3）,写出其中的两个电离方程式（NaOH==Na++O

（1）C为CL时最大与他相邻的有S,HE和F,他们原子序数之和为最大值602,（1)磷（2)HSH,S周围8个点,与H形成两对共用电子对（3）CL2+H2O=H++CL-+HCLO

BeO,Be(OH)2Al2O3,Al(OH)3

C燃烧时的焰色反应是黄色,所以是钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,所以B是氧,A和C原子最外层只有一个电子,所以A是氢,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点

乙形成的化合物最多,那么乙是碳,因为有机物的种类很多,而碳是有机物中必须有的元素C的价电子数为4,甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数,丁和乙又在不同的周期,那么甲是Na才符合题意.那么11+6=17

A与C,B与C分别是同主族元素是主要原因

A:H,B:OC:NaD:S(1)氢,B为氧(2)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2(g)(3)两者形成的物质为Na2S,含有离子键（4）硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应：H++HSO3-=H2

(1)A:CB:OC:NaD:S(2)E是过氧化钠,F是氧化钠（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)第三周期第VIA族

(1)aX,bY,cZ,dW---a

C在B的单质中燃烧呈黄色火焰可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物说明C是Na,B是O,D是SA和B原子有相同的电子层数且A的L层电子数是K层电子数的两倍说明A是C所以ABCD的元素名称分别是碳、

a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d

（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3