搜搜做题作业网有30克食盐溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/24 10:49:28
解题思路：比较盐溶液酸碱性大小主要是通过盐类水解规律来确定的。解题过程：解析：一、盐溶液呈现一定的酸碱性：强碱弱酸盐碱性强酸强碱盐酸性二、盐类水解的规律（谁弱谁水解）有弱才水解，无弱不水解；越弱谁水解
不属于化学变化,因为没有新物质生成,不能质量守恒定律解释.
第二个,13％,100g水加15g盐后,该溶液就是有115g,在115g溶液中,有15g盐,此溶液的浓度就是115g/15g约0.13,就是13％
20℃时50g水里最多能溶解18gNaCl所以放入30gNaCl只能溶解18g且形成饱和溶液,所以得到的溶液质量是50+18=68g
酸式盐：如NaH2PO4,可以电离出氢离子.强酸弱碱盐：例如NH4Cl,NH4+水解,也就是与水反应,NH4++H2O=NH3.H2O+H+,所以先酸性.
导电性和三方面因素有关：1、电解质的强弱和溶解性（是本质）2、溶液中离子的浓度3、离子所带电荷数一般先看第2点,若离子浓度相同则看第3点
200克食盐溶液蒸发20克水或加入7.2克食盐溶液均可达到饱和,说明20克水中加入7.2克食盐恰好达到饱和,100克水中加入36克食盐恰好达到饱和所以20℃时食盐在水中的溶解度是36克.7.2×5=3
你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的
1.W=m质/m液=10/100=10%;2.浓度不变10%；3.公式相同数据不同,10/125=8%;4,10+15/100+15约=21.65；5,m液=10/20%=50,100-50=50,需
不一定有变化的,如氯化钠电解气体产物是氯气、氢气,氢氧化钠在液体中,溶液PH升高,但硫酸钠电解气体产物是氧气、氢气,硫酸钠在液体中浓度增加而液体PH不会变化..
初中的阿蓝+2价铜离子浅绿+2价铁离子黄+3加铁离子紫红高锰酸根紫石蕊这样既很方便的,而且是通用比如说：溶液的颜色:含有铜离子的盐呈蓝色.(如硫酸铜溶液)[*氯化铜溶液中的氯离子会影响水合铜离子,溶液
1515+100×100%≈13%答：得到的盐水中含盐约是13%．故选：B．
1.2/15=8%
溶质的质量是15克溶液的质量是85+15=100g得到盐水的含盐率是15/100*100%=15%
盐酸,硫酸,硝酸等酸溶液硫酸铵等盐溶液（弱金属根离子或铵根离子与强酸根组成的盐）
在中学阶段,多数盐的电离程度大于水解程度.水解大于电离的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等.这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸.
解题思路：结合几种物质的性质分析解答。从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应解题过程：甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已
1.a%=10g/100g=10%平分后还是10%2.为使其中一份溶质的质量分数增大一倍m液=5g/20%=25gm蒸发=50g-25g=25g为使另一份溶质的质量分数减小一半m液=5g/5%=100
1、食盐的质量分数=溶液的质量/溶质的质量=（180+20）/20=0.1=10%2、氢氧化钠的质量*氢氧化钠的质量分数=100*5%=5g水的质量=溶液的质量-氢氧化钠的质量=100g-5g=95g
（1）10克食盐溶于90克水中,求所得溶液中溶质的质量分数10/（10+90）=10%（2）将上述溶液倒出一半,则剩余溶液中溶质的质量分数又是____10*0.5/（10+90）*0.5=10%（3）