CuSO4 NaCO3得到Cu(OH)2

配位数就是直接同中心例子结合的配位原子总数.上面的NH3是单基配位体,所以配位数=配位体数目,因此等于4某些多基配位体,计算配位数=配位体数目x基数不太明白你想怎么算.

Cu(OH)2加热分解成CuO和水:Cu(OH)2==加热==CuO+H2O↑MgCO3加热分解成MgO和CO2:MgCO3==加热==MgO+CO2↑剩下氧化铜和氧化镁.所以选C

按照化学方程式：Cu+2H2SO4(浓）==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O似乎应该得到1molSO2,但实际上得不到1molSO2,因为随着反应,浓硫酸变稀,而稀硫酸是不与铜反应的.类似地,制

CuO+CO=CO2+Cu固体质量减少806480-64=16x2.34g-2.02g=0.32g80/x=16/0.32gx=1.6g被还原的CuO为1.6克

解法一常规法解:设反应需要氢气质量为X,原混合物中的铜质量为y.则参与反应的氧化铜的质量为12.4g-y反应中生成的铜的质量为11.6g-yH2+CuO==△==Cu+H2O28064X12.4g-y

cuo--cu---cuo：这个可以,和氧气灼烧生成CuO,用H2还原变为Cunaoh-----h2o-----naoh：这个可以,和HCl反应生成H2O,H2O中加钠变为NaOHo2-----fe3

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O14464质量差144-64=80X质量差10-9.5=0.5克X=0.5*144/80=0.9克,原混合物中Cu2O的质量分数=0.9/10=9%

和AgNO3反应方程式：CuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)2

（1）在反应中,硫酸的硫由+6价下降为+4价.所以只有SO2里的S才是还原产物,而硫酸铜里的则不是.这里产生的SO2物质的量=2.24L/22.4L/MOL=0.1mol,其中S元素为0.1mol.所

设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O固体质量减少144        64&n

向滤渣中加入稀盐酸,__一定没有_____气泡生成（一定有,一定没有,可能有）因为溶液中有Cu(NO3)2,而Al与Cu(NO3)2能反应,残渣中没有Al,加盐酸无反应向滤液中加入稀盐酸,___可能有

利用氧化还原反应,特定条件下.用铁来还原铜,并且得到硫酸亚铁

设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O   固体质量减少144     &nbs

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O标况下：n（CuSO4）=n（SO2）=0.1molc（CuSO4）=0.2mol/L

是因铜离子是强氧化剂铁单质是还原剂再问：然后活化能呢。。。再答：活化能是铜离子的电位和铁单质的电位差

用新制的氢氧化铜和甲醛或乙醛等带醛基的有机化合物反应即可生成砖红色的氢氧化亚铜沉淀,方程式为2CU(OH)2+CH3CHO=CH3COOH(乙酸）+CU2O+2H2O

常温下的无色液体为H2O,由质量守恒定律可知,气体为H2H2＋CuO==加热=Cu＋H2O

解题思路：根据金属活动性顺序表分析解题过程：解：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在镁后面，因此锌不可能把镁从盐溶液中置换出来

向废液中加入过量的铁粉并过滤,得到不纯的铜和硫酸亚铁溶液,向不纯的铜中加入足量的硫酸并过滤,得到硫酸亚铁溶液和纯铜,再将之前得到的硫酸亚铁溶液混合,进行蒸发,就能得到硫酸亚铁晶体.

设：CuO有X克CuO~O80~16Xg~0.8gX=4(g)Cu%=(6-4)/6*100%=33.3%话说lz你发错区了