Cr-H2O体系中的主要反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 04:46:31
写方程式就行了.由于产生了H2SO4,所以必须有H2O参与,否则氢元素不守恒.Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl还原剂:氧化剂=Na2S2O3:Cl2=1:4再问:
氧化剂是H2CrO4,还原剂是H2O2方程式:2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3+2H2O+3O2其中H2CrO4得到2*3=6个电子H2O2失去3*2=6个电子
首先这个反应是可逆反应H2O中的O只会到乙酸中只有H2O中的H会到乙醇中乙酸再向右反应到乙酸乙酯中
模板1-100ng引物1(10uM)0.1-0.5uM引物2(10uM)0.1-0.5uMdNTP(10mM)1mM聚合酶5-10U聚合酶缓冲液(10*)10倍稀释水补足所需体积
水有事有电子得失有时没有,有,那么就是氧化还原,没有,就是不参加氧化还原.这个反应中水主要是一个介质,倘若没有水反应一样会进行.臭氧和碘化钾反应,生成超氧化钾(KO2)和碘单质(I2)是置换反应(臭氧
与写的顺序无关,怎么写都是同一个配合物,这个东西有一对手性异构体,需要画出立体结构才能区分,两个手性异构体间羟基和水的配位位置对调再问:能不能发个图看看啊再答:很难,现在手边没有ChemDraw,给你
H2O2只发生H2O2--O2,因此H2O2被氧化.观察所有的物质中,可以氧化H2O2的只有KMnO4,而且还要有H2SO4提供酸性条件所有反应就是:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO
H2O2生成O2,O化合价升高,所以另一种反应物化合价肯定下降,只能是H2CrO4中的Cr下降,生成Cr(OH)3中的Cr所以是:H2O2+H2CrO4----O2↑+Cr(OH)3+H2O每个H2O
AU2O3+NA2S2O3+H2O==NAOH+AU2O+NA2S4O6的NA2S2O3叫硫代硫酸钠,意思是一个氧原子被硫代替了,故一个硫是+6价,一个是-2价.但NA2S4O6很便扭,故可以从整体来
3H2O2+2H2CrO4=2H2O+3O2+2Cr(OH)3H2O2只能做反应物生成O2价态升高所以Cr价态降低
反应方程式:3H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+3O2+2H2O其中H2CrO4做氧化剂,+6价的Cr反应后变为+3价,生成Cr(OH)3H2O2作还原剂,-1价的O反应后变为-2价,生成
1、H2O2中+1价O被氧化为0价O2,Cr(OH)3中+3价的Cr被氧化为H2CrO4中+6价Cr2、2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O反应前Cr是+6价的.反应后Cr
H2O2只发生如下过程:H2O2→O2,所以还原剂肯定是双氧水.2H2CrO4+3H2O2=Cr(OH)3↓+5H2O+3O2↑【Cr+6→+3H2O2氧元素-1→0,移动6电子】①【还原剂是H2O2
因为反应中H2O2只发生,H2O2→O2,故H2O2是还原剂,那么另一种化合价变化的物质只能作氧化剂,H2CrO4→Cr(OH)3所以可以配平方程式.(1)H2O2(2)H2CrO4→Cr(OH)3(
(1)还原剂为H2O2(O的化合价从-1升为0)(2)H2CrO4+H2O2---------Cr(OH)3+H2O+O2(其实就是未配平的方程式)(3)2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3
一羟基·一水·一草酸根·一乙二胺合铬(III)
反应式为:6KBrO3+5KI+3H2SO4==5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O表格看不到.由第一个反应知6molKBrO3和6molKI反应时KI剩余1mol这1molKI和生成的5mo
Accordingtothesteamreformingofdimethyletherhydrogenreactionsystem,thecalculationofmainreactioninther
配位数:配位化学中,配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数.因为[Cr(H2O)4Cl2]Cl.H2O中作为中心原子的Cr与4个水和两个氯形成配位键,所以它的配位数是6
离子方程式:Cr(SO4)2-+NH3.H20+NH4+=[Cr(NH3)2(H2o)4]3++SO42-化学方程式:KCr(SO4)+NH3.H20+NH4Cl=[Cr(NH3)2(H2o)4]3+