CR(OH)3与NAOH H2O2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 12:59:09
Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性,能把+3价的Cr氧化为+6价的Cr使毒性增强;Ba2+也是一种重金属离子,有毒!
很明显这是一个碱性介质,在碱性介质中,重铬酸根离子不能氧化硫离子,而且六价铬只能以铬酸根离子形式存在.
Cr(OH)3+NaOH===NaCrO2+2H2O再问:你看一楼的对不对再答:不对
2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O首先呢.反应前Cr是+6价的.反应后Cr是+3价.反应前H2O2的氧是-1价.反应后有氧气.就是0价.Cr得到3个电子.H2O2的氧要失
4Na2Cr2O7+6Na2S+19H2O=3Na2S2O3+14NaOH+8Cr(OH)3
3CuS+8NO3-+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO+4H2O2Cr(OH)3+3ClO-→2CrO42-+3Cl-+4H++H2O再问:有详细的配平步骤吗?教授布置的作业,我不是学理的,所
容易,Cr(OH)3的还原性强,Cr(OH)2的还原性就更强了,极易被氧化,不过他们两都不稳定.Cr(OH)2很难存在与制造,条件极为苛刻.
2Cr(OH)3+6NaClO==2Na2CrO4+3Cl2+2NaOH+2H2O这个是氧化还原方程式的配平!教你方法:标出有化合价改变的元素,把分别的化合价写在他们头顶上!看下化合价变化的数目的多少
Cr(OH)3是明显的两性特性,与酸作用生成铬盐,与碱反应生成绿宝石颜色的亚铬酸盐.但Cr(OH)3的酸性和碱性都很弱.许多过渡(金属)元素的氧化物对应水化物/氢氧化物都是两性的,如:Co(OH)3,
与写的顺序无关,怎么写都是同一个配合物,这个东西有一对手性异构体,需要画出立体结构才能区分,两个手性异构体间羟基和水的配位位置对调再问:能不能发个图看看啊再答:很难,现在手边没有ChemDraw,给你
3H2O2+2H2CrO4=2H2O+3O2+2Cr(OH)3H2O2只能做反应物生成O2价态升高所以Cr价态降低
一、鉴别1、分析:这些氢氧化物中只有Cd(OH)2是碱性,其它都是两性;只有Cr(OH)3有色,其它都是白色的;其中Cr(OH)3、Zn(OH)2、Cd(OH)2可以溶于氨水形成配合物,其余都不溶于氨
是2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O
3价铬原子在酸性环境中稳定存在说的是它不发生氧化还原反应,而不是说他不会发生化学反应
Cr(OH)3+NaOH=NaCr(OH)4或者写成Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O
氢氧化一羟基五水合铬氯化三乙二胺合镍
Cr(OH)3是明显的两性特性,与酸作用生成铬盐,与碱反应生成绿宝石颜色的亚铬酸盐.但Cr(OH)3的酸性和碱性都很弱.许多过渡(金属)元素的氧化物对应水化物/氢氧化物都是两性的,如:Co(OH)3,
在碱性下反应3H2O2+2Cr(OH)3+4OH=2CrO42-+8H2O
这东西还真可能有,不过应该写成[Cr(OH)2]2CrO4,实质上是[Cr(H2O)4(OH)2]2CrO4即铬酸二羟基.四水合铬(III)即将Cr(OH)3与CrOH(2+)拉平成[Cr(OH)2]
2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O2Ni(OH)3+6HCl=2NiCl2+Cl2+6H2OCr(OH)3+3HCl=CrCl32+3H2O