Cr(OH)3 H2O2

Cr(OH)3+NaOH===NaCrO2+2H2O再问：你看一楼的对不对再答：不对

氧化剂是H2CrO4,还原剂是H2O2方程式：2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3+2H2O+3O2其中H2CrO4得到2*3=6个电子H2O2失去3*2=6个电子

2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O首先呢.反应前Cr是+6价的.反应后Cr是+3价.反应前H2O2的氧是-1价.反应后有氧气.就是0价.Cr得到3个电子.H2O2的氧要失

3H2O2+2H2CrO4——2Cr(OH)3+2H2O+3O2理由：铬是由正六价降到正三价的,证明铬得到了三个电子,所以就有三个负一价的氧失去电子,根据系数化整原理,两边同时乘以二,再根据物质守恒来

容易,Cr(OH)3的还原性强,Cr(OH)2的还原性就更强了,极易被氧化,不过他们两都不稳定.Cr(OH)2很难存在与制造,条件极为苛刻.

H2O2生成O2,O化合价升高,所以另一种反应物化合价肯定下降,只能是H2CrO4中的Cr下降,生成Cr(OH)3中的Cr所以是：H2O2+H2CrO4----O2↑+Cr(OH)3+H2O每个H2O

3H2O2+2H2CrO4=2H2O+3O2+2Cr(OH)3H2O2只能做反应物生成O2价态升高所以Cr价态降低

反应方程式：3H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+3O2+2H2O其中H2CrO4做氧化剂,+6价的Cr反应后变为+3价,生成Cr(OH)3H2O2作还原剂,-1价的O反应后变为-2价,生成

3.36L

这个反应中,电子的转移在Cr和O之间,铬酸中铬是+6价,Cr（OH）3中式+3价,反应式中转移的电子式(6-3)*2=6个即转移6mol的电子就有3mol的O2生成所以0.3mol的电子就有0.15m

1、H2O2中+1价O被氧化为0价O2,Cr（OH)3中+3价的Cr被氧化为H2CrO4中+6价Cr2、2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O反应前Cr是+6价的.反应后Cr

H2O2只发生如下过程：H2O2→O2,所以还原剂肯定是双氧水.2H2CrO4+3H2O2=Cr（OH）3↓+5H2O+3O2↑【Cr+6→+3H2O2氧元素-1→0,移动6电子】①【还原剂是H2O2

因为反应中H2O2只发生,H2O2→O2,故H2O2是还原剂,那么另一种化合价变化的物质只能作氧化剂,H2CrO4→Cr(OH)3所以可以配平方程式.（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（

（1）还原剂为H2O2（O的化合价从-1升为0）（2）H2CrO4+H2O2---------Cr（OH）3+H2O+O2（其实就是未配平的方程式）（3）2H2CrO4+3H2O2==2Cr（OH）3

2H2CrO4+3H2O2=2H2O+2Cr(OH)3+3O2

是2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O

(05年高考题上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2因为当时的题目中已告知H2O2只发生

Cr(OH)3是明显的两性特性,与酸作用生成铬盐,与碱反应生成绿宝石颜色的亚铬酸盐.但Cr(OH)3的酸性和碱性都很弱.许多过渡（金属）元素的氧化物对应水化物/氢氧化物都是两性的,如：Co(OH)3,

在碱性下反应3H2O2+2Cr(OH)3+4OH=2CrO42-+8H2O

这东西还真可能有,不过应该写成[Cr(OH)2]2CrO4,实质上是[Cr(H2O)4(OH)2]2CrO4即铬酸二羟基.四水合铬（III）即将Cr(OH)3与CrOH(2+)拉平成[Cr(OH)2]