晶格能与生成离子化合物的键能的关系-搜答案-搜搜做题作业网

酸碱盐无机化学里若不是盐,酸肯定能了；碱的话,肯定不是了.有机化学里基本上是不电离的；在大学里是考虑的.你肯定很喜欢化学.好问不错!

也是差不多的啊,后面的无非加了几个字“几个x合Y酸根离子”的是络合物再问：我的意思是络合物电离不也有生成金属阳离子和酸根离子吗不就不是盐了再答：如果你是高中或者是初中的话那么不是盐，因为络合物不是传统

离子化合物也可以定义键能,不是晶格能.但离子化合物的键能没有实用意义.例如NaCl的键能是下面反应的吸收的热量：NaCl(g)=Na(g)+Cl(g)这个能量毫无意义,NaCl从来不会按这个式子分解,

根据Born-Haber（波恩-哈伯）循环计算晶格能,首先要正确的画出热力学循环图明确每一步所对应的能量变化的意义；然后查处升华焓、电离能、气化焓、键能、电子亲和能和标准摩尔升华焓等热力学数据,并注意

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能,记得

NaCl是离子化合物,从离子化合物的概念入手,阳离子和阴离子结合而成的化合物.活泼金属的Na和活泼非金属的Cl相互结合,Na最外层有一个电子,Cl最外层有7个电子,Na给了Cl一个电子成为Na+,Cl

这个不同的概念晶体具有不同的晶格破坏晶格需要的能量就是晶格能

影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.离子半径　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如UTiN>UMgO>UNaCl.离子的电子层构型

电荷为主,静电场强.

是的,定义如此.

不正确,如HCl溶解于水也可以电离出H+和Cl-,但它是共价化合物

晶格能是1mol离子化合物完全气话需要的能量,你所谓的能量是指反应放出能量的大小吧,正是因为晶格能大,反应时放出的热一部分给了晶格能,所以总体放出的就小了啊.再问：我说的意思是，晶格能大的离子晶体所含

貌似数据不足是LiF的生化喊还是说缺少关于F2的数据

比较他们的粒子半径和核电荷数

晶格能受离子半径和离子所带电荷的影响,离子半径越小,所带电荷越多,晶格能就越大.离子晶体熔化过程,其实是离子间相互作用力（离子键）被破坏的过程,被破坏后,离子就可以自由移动了.所以晶格能越大,离子晶体

解题思路：一般来说都有实际参考或者有可比性的，没有可比性会给你一定的数据，不给数据可以通过比较得到解题过程：解析：一般来说都有实际参考或者有可比性的，没有可比性会给你一定的数据，不给数据可以通过比较得

使离子晶体变为气态正离子和气态负离子所吸收的能量叫晶格能.它是用来衡量离子间静电作用强度的.所以“硫酸镁和硫酸钡都是硫酸盐所以晶格能相差不大”.晶格能的计算采用：1、Born-Haber循环2、Bor

晶格能是分子或者原子在形成晶体的时候分子与分子或者原子与原子之间的静电引力和分子间的空间构形引起的.键能则是原子或者原子团之间电子对偏移或者得失形成的强烈的能量联系.

晶格：为了形象地表示晶体中原子排列的规律,可以将原子简化成一个点,用假想的线将这些连接起来,构成有明显规律性的空间格架.这种表示原子在晶体中排列规律的空间格架叫做晶格,又称晶架.金属晶体、离子晶体都有

离子键个数这个讲法本来就不科学所以也就不能说离子键个数与晶格能的关系实际是晶格能的大小与二个因素有关吧一个是离子所带电荷数越多吸力越大晶格能也就大二就是离子半越小吸引力大晶格能就越大