是饱和体系．设t℃时硝酸钾的溶解度为x克-搜答案-搜搜做题作业网

A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液

该温度下饱和溶液的密度为dg/cm3,体积为Vml,质量为dVgT℃时,硝酸钾的溶解度为ag,所以饱和溶液的质量分数为：a/(a+100)*100%=100a/(a+100)%该饱和溶液中硝酸钾的质量

20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,即100克水中最多可溶解31.6克硝酸钾,所以80克水最多可溶解硝酸钾的质量m=31.6*80/100=25.28g>20所以在20℃时,将20克硝酸钾溶解在80

在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．故答案为：60；100；100．

是将硝酸钾溶液分成两等份吗?设每份质量为M克,则第一份蒸发掉的水为M/2克第二份加入硝酸钾晶体的质量为M/8克说明t℃时M/8克硝酸钾晶体放入M/2克水恰好形成饱和溶液S/100＝（M/8)/(M/2

D既然是饱和的,那么A不对,饱和就算再怎么加也溶不了了既然是饱和的,那么B也不对,饱和就算蒸发无论多少水,最终还是饱和的,溶质溶解的比例还是那么大升温的话,就算升高到10000000000度什么的,你

m（溶质）/m（溶剂）=S/100S=100m（溶质）/m（溶剂）=100*15.8/50=31.6

恒温蒸发水的时候溶质和溶剂按同样比例减少.选B．降温

得到硝酸钾晶体48克,说明原来饱和溶液中的水质量为200-48=152（克）设20℃时硝酸钾的溶解度为X,则48/152=X/100,解得X约等于31.6克

将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，则其溶解度要变小，会有硝酸钾晶体析出，则溶质质量和溶液质量以及溶质质量分数都要变小，而此过程中溶剂水的质量不变，观察选项，故选：C．

C.S1>S2>A>B再问：可答案是B啊!再答：是B，我看错了以为是A%再问：可以具体分析下为什么S1>A吗?再答：硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/（10

答案是40.蒸发掉10克水恰好饱和,说明另一份也“多出”了10克水；另一份加入4克硝酸钾恰好饱和,说明多出的10克水恰好能溶解4克硝酸钾.根据上面分析可得到比例：4/10=a/100,a即溶解度,解得

a饱和溶液溶液得饱和度外因只与温度有关内因只与溶剂的种类和溶质得种类有关

方法多种多样,1.测密度2.略降温,析出晶体&etal

（1）S=6/25×100=24（2）剩余溶液仍然是饱和溶液,所以可以直接用蒸发的这一部分来算质量分数=6/(25+6)×100%=19.35%

因为开始就是饱和溶液,蒸发掉25克水,冷却到原来的温度,溶解度不变,质量减少了39克,也就是析出了硝酸钾晶体14克,意味着,25克水最多能溶解14克硝酸钾它当时的溶解度,就可以算出是56g/100g水

[16/(66-16)]*100=32克

2.溶液中的硝酸钾有165克110/*315

根据现有硝酸钾溶液算出每100克它的饱和溶液溶质质量克数m：m/100g=30g/(150g-30g)m/100g=3/1212m=300gm=25g.查表知硝酸钾在10℃、20℃时的溶解度分别为20

m(H2O)=25S=100*12.5/25=50g/100gH2O(x+12.5)/112.5=50/150；x=25g；KNO3%=25%m(K)=5*25*39/101=48.3g

是饱和体系． 设t℃时硝酸钾的溶解度为x克