搜搜做题作业网cocl2电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:10:08
.,‘C:O:H.''..''.'':O:
其中硼不满足,其最外层为3个电子,每个电子与一个氟原子形成一对共用电子对,一共是三对,6个.遇到这种问题先看氢元素和硼元素,这两个元素是无论如何也不可能形成8电子稳定结构的,再看有没有五氯化磷、一氧化
先判断是共价物还是离子化合物,共价物没有电子得失,只有共用电子对,所以只需标出最外层电子,有些电子需要共用,要使每个原子周围都有8个电子.离子化合物有电子得失,失电子的原子外不需要中括号（失电子的原子
4CoCI2+4NH4CI+20NH3+O2(空气）=4[Co(NH3)6]CI3+2H2O（三氯化六氨合钴）
看看我做的图片,..
H:C:::CH
1.原子的电子式\x0d由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子.\x0
首先告诉你,此化学方程式是错的,不知道是你没打全还是原来就这样,四氯化碳和水蒸汽的反应很弱,还要有光照的条件,当然,有机反应很复杂,不是一步就结束,所以中间也不能用等好,要用箭头的,另外,告诉你,学化
哪个分子再问：就是书写规律麻烦了再答：没啥规律啊再答：离子晶体打括号，分子不打再答：
分子结构吗?碳原子为中心,和氧原子有双键,和两个氯原子间单键.电子排布式告诉你分子结构了应该很好写吧.
2p1画在哪个格里都行.但习惯上画在第一个格里.洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．电子排布时,总是先分别占据不同方向,然后再成
在碳酰氯COCl2分子中,C原子和O原子是SP2杂化,成羰基（碳氧双键）；所有四个原子均在SP2杂化平面上,SP2杂化轨道键角120°,因氧原子孤对电子电子云较大,排斥作用下,压缩了C-Cl键角,故而
稀氨水吸入胶头滴管中,再慢慢伸进氯化钴溶液中,将氨水挤入生成深蓝色的氢氧化亚钴.深蓝色的氢氧化亚钴在空气中也能慢慢地被氧化成棕色的氢氧化钴.深蓝色的氢氧化亚钴和逐渐生成的棕色的氢氧化钴,可能混合形成的
4CoCl2·6H2O+O2===加热===2Co2O3+20H2O+8HCl（气体符号）,该反映实质是氯化钴加热先水解,生成正二价氧化物,在与氧气反应,被氧化成三价Co2O3.
两篇制备光气的免费专利,供你参考：www.freepatentsonline.com/4073806.htmlwww.freepatentsonline.com/4231959.html如有问题请补充
COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl【光气可以用氨气化解】上面的问题似乎有点矛盾
解题思路：掌握电子式的概念。就是在元素符号周围用“．”或者“ⅹ”表示原子的最外层电子。解题过程：HCl为什么没有电子式？共用电子对是什么概念？解：HCl有电子式，其电子式如下：你要知道什么是电子式，就
一氯化二氯·四氨合钴
为什么不满足呢?所有键都是共价键,刚刚好.它的结构是一个C=O,两个C-Cl,数数每个原子的电子数（加上共用的）,发现都是8.如果还不清楚的话,那我要先问问你H2O为什么所有原子满足最外层8电子结构?