cocl2得电子能力

根据非金属性,非金属性即是元素单质得电子能力的体现.氯的非金属性比氢强,所以得电子能力强非金属性可根据元素周期表看,越靠右上非金属性最强,金属性越弱,同理,越靠左下金属性越强,非金属性越弱

看看我做的图片,..

在元素周期表中F元素的原子得电子能力最强Cs元素的原子失电子能力最强再问：?元素的失电子能力最强再答：铯

氯气与铁点燃单质硫与铁共热鉴定两者产物铁的化合价产物溶液中滴入硫氰化钾溶液,前者变血红色,证明铁为三价,后者无血红色出现,证明为二价因此氯的得电子能力比硫强

分子结构吗?碳原子为中心,和氧原子有双键,和两个氯原子间单键.电子排布式告诉你分子结构了应该很好写吧.

说氯原子能得电子是在说通常情况下能自发的发生这个反应.在两种情况下是不成立的,第一是遇到比他更强的氧化剂,第二种就是你说的电解,这相当于给了它一个作用力,氯离子被氧化为氯气这个过程也就不是自发的了

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

有区别.首先你题中所说的“元素金属性”这个概念是不准确的.得失电子能力都是就原子而言的,表现在它们氧化还原能力的不同,根据它们的电极电势来衡量.而金属性和非金属性都是就单质而言的,主要表现在它们宏观物

1,铜离子强,因为铜离子是铜单质失去两个电子后形成的,而铜单质是金属.2,氢离子强,因为氢离子是氢失去电子后形成的,铜单质是金属.再问：那为什么铜单质不和氢离子反应？再答：会反应：H++Cu=Cu++

这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核

原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?

得原子能力强可以认为是原子核吸引电子的作用力大,当然也就不容易失去电子了.

一般来说是这样的,得电子能力强,那么得电子后就不容易失电子,也就不容易起化学反应,因而稳定至于深一步探讨,你可以在线交谈

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

升失氧是对还原剂来说的,化学反应后升：化合价升高失：失电子氧：被氧化再答：降得还是对氧化剂来说的，化学反应后降：化合价降低得：得电子还：被还原再答：望采纳～谢谢～再答：升失氧是对还原剂来说的，化学反应

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,这是金属活动顺序其金属性由强到弱.得电子强弱一般看其金属性强弱.金属性越强得电子能力越强.如果是非金属之间的比较则需要每册化学书的最后页,根据元素周期表,竖列从上到下得

1.还原性是指还原其它物质的能力,例如A能使B还原,B被还原则要得到电子,A如果失去电子的能力越强,则B越容易得到电子被还原,所以A失去电子的能力越强,还原B的能力就越强,即A的还原性越强.（当你读到

这个不知道如何解释啊再答：你百度试试再问：不好意思我错了，我不知道咋删除问题，问题是：＂为什么Cl离子失电子能力强于OH离子？＂再答：因为核外电子数再问：？再问：数量？质子不是给吸引力么再答：我帮你百

原本氧化反应是狭义的概念,就是指氧气与其他物质化合的反应.后来人们认识到氧气发生氧化反应时得到了电子,所以把得电子的一类反应叫做氧化反应（广义）,物质得电子的能力也就叫做氧化性了.

为什么不满足呢?所有键都是共价键,刚刚好.它的结构是一个C=O,两个C-Cl,数数每个原子的电子数（加上共用的）,发现都是8.如果还不清楚的话,那我要先问问你H2O为什么所有原子满足最外层8电子结构?